26、(1)配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

广元中学2010届高三第三次月考

25．(10分) A-J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：

　 (1)若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为_____________________________________________________

__________________________________________________________。

　 (2)写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。

　 (3)J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

24．(12分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；　 C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

　 (1) 写出化学式：A___________　 B___________　 D_________

(2)　 E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)_______________________________

　(3 )　 将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4 )在100mL0.1mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　 　mol

23．某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)

(1)定容时仰视　　　.

(2)NaOH颗粒表面部分变质　　　.

(3)未将烧杯的洗液注入容量瓶　　　.

(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切　　　.

(5)容量瓶未干燥　　　.

22．在淀粉-碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝。有关反应的离子方程式是______________________________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_____________________从以上的事实可知，ClO^-,I₂ , SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是______________________。

21．已知下列两个热化学方程式；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)；△H＝－285.0kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；△H＝－2220.0kJ/mol

　　 ⑴实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

　　 ⑵已知：H₂O(1)＝H₂O(g)；△H＝+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20. 在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a摩气体，同时析出w克Na₂SO₄·10H₂O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是

A　 ×100%　　 B　 ×100%　 C　 ×100%　　 D　 ×100%

19. Cl₂通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl^―、ClO^―、ClO，且c(Cl^―)与c(ClO)之比为6:1，则a为

A．0.25　　　　　　 B．0.50　　　　　 C．0.75　　　　　　 D．0.80