1.Mg(OH)₂不溶于水但可溶于浓的NH₄Cl溶液中；

3、要善于利用水解原理解释生活与实验中的一些相关现象。

[投影展示] 课后思考问题

2、盐类的水解受到温度，浓度与外加酸碱的影响，其影响方向均符合可逆反应的平衡移动规则。

2、　　 SnCl₂+H₂O=Sn(OH)Cl↓+HCl

[教师引导]　 以上实验说明了外加条件对水解平衡有影响，引导学生利用第二章学过的影响化学平衡移动的观点来解释与总结。

[媒体展示] 　

[学生讨论]　 讨论在下列情况下CH₃COONa溶液和 NH₄Cl 溶液中的水解平衡将如何移动

[媒体展示] 　水解程度有什么变化？

(1)增加溶质的量，使溶液浓度增加一倍

(2)将盐的浓度稀释为原来的一半

(3)微微加热溶液

(4)向溶液中加入少量的盐酸

(5)向溶液中加入少量的浓氢氧化钠溶液

CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－

NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

[教师评价] (1)、(2)是改变溶质的浓度，通过反应无与生成无浓度变化的分析，可以得出：盐的浓度越小，水解程度越大。

(此处可以根据实际情况，用浓度商的变化来判断平衡移动的方向，要强调水解方程式中生成的浓度远比反应物的低。)

(3)是改变温度，从水解方程式可以看出，水解是中和的逆反应，所以水解应该

是吸热反应，因而假如使平衡向水解的方向移动，水解程度加深。

(投影展示： 盐+水酸+碱)

(4)、(5)是向溶液里加酸或者碱，从方程式可以看出，均是对水解后生成的H⁺ 或 OH^－ 的浓度的影响。可以得出结论：

强碱弱酸盐加酸会促进水解，加碱会抑制其水解；反之，强酸弱碱盐加酸会抑制其水解，加碱会促进其水解。

[板书] 2、对水解平衡移动的规律小结：

(1)、加热、稀释可以促进盐类的水解；

(2)、加入酸可以抑制弱碱阳离子的水解，加入碱可以抑制弱酸酸根离子的水解。

[学生活动] 交流研讨：利用水解的知识分析课本上所描述的泡沫灭火器原理。

[教师提问]NaHCO₃ 与Al₂(SO₄)₃各自的水解分别对对方有什么影响？有什么结果？

[学生回答] 相互促进，使水解反应完全，生成了Al(OH)₃ 沉淀与CO₂气体 。

[教师评价] 假如弱酸酸根离子与弱碱阳离子在溶液里同时存在，各自的水解会对对方的水解相互促进，使水解的程度加深。那什么情况下能使水解很彻底呢？

[学生讨论] 什么情况下水解会很彻底？

[教师总结] 假如弱酸酸根离子与弱碱阳离子各自水解的产物同时有能脱离溶液体系的物质(如气体与沉淀)，这样水解就会很完全。而象CH₃COONH₄ 这样的弱酸弱碱盐，由于CH₃COO^- 与NH₄⁺ 各自水解后并没有生成能同时脱离溶液体系的物质，因而水解不会完全，只是水解的程度加深。

[教师追问] HCO₃^- 与 Al³⁺ 能共存吗？ CO₃^2- 与 Al³⁺ 呢？

[教师评价] Al(HCO₃)₃ 与 Al₂(CO₃)₃ 在溶液中不存在，这样的水解叫做双水解。

再如Al₂S₃ 等。

[教师追问] 在课本后面溶解性表中为什么Al₂(CO₃)₃ 与 Fe₂(CO₃)₃ 是“-”？

[学生回答] 在溶液中由于双水解而不存在。

[教师提问] 比较HCO₃^- 与 Al³⁺水解的方程式与 CH₃COONH₄ 水解的方程式有什么不同？

说明原因。

[学生回答] 　一个是等号，一个是双箭头。第一个水解完全，第二个不完全。

[板书]　　 3、水解原理的应用

[学生活动] 　交流研讨：

(1)　 使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好还是用冷碱水好？说明理由

(2)实验室配置FeCl₃ 溶液时为了防止Fe³⁺ 水解，通常可以用什么方法？

(3)解释明矾用作净水剂的原理。

[教师评价] 对学生问题做适当评价并完善。

[小结］　 　1、盐类水解的实质 ：弱酸酸根离子与弱碱阳离子与水中的H⁺ 和OH^- 结合，促进水的电离。

2、加酸与沉淀消失的关系。

[媒体展示]　 1、CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－

1、加热与红色加深的关系，

2、向试管中加入少量氯化亚锡(SnCl₂·2H₂O)固体，注入蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察并记录实验现象。

[学生讨论] 解释以上实验现象，找出一些规律。

1、往盛有0.01mol·L^-1 CH₃COONa 溶液的小试管中滴加酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上加热，观察溶液的颜色变化，

2.NH₄Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是(　　 )

A.c(NH⁺₄)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (OH^－)　　

B. c (Cl^－)＞c (NH⁺₄)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C. c (H⁺)＞c (OH^－)＞c (NH⁺₄)＞c (Cl^－)　

D. c (Cl^－)＞c (NH⁺₄)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

答案：1.①②⑥⑤④③　　 2.B

　　　　　　　　　　　　　 第二课时

[知识回顾] 　回顾盐类水解的本质

[学生活动] 　　讨论Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 的碱性强弱。

[教师评价] 　根据越弱越水解的原则，比较HCO^-₃ 与H₂CO₃ 酸性的强弱。从HCO^-₃ 与H₂CO₃ 的电离能力可以判断出酸性HCO^-₃＜ H₂CO₃，所以水解程度Na₂CO₃ > NaHCO₃ ，所以碱性 Na₂CO₃ > NaHCO₃ 。可以适当介绍水解平衡常数)

[情景设计] 　

1.浓度为0.1 mol·L^－1下列几种溶液：①NaHSO₄　 ②CH₃COOH　 ③Na₂CO₃　　 ④NaHCO₃　 ⑤CH₃COONa　 ⑥NH₄Cl，pH由小到大顺序为　　　 。