0  248427  248435  248441  248445  248451  248453  248457  248463  248465  248471  248477  248481  248483  248487  248493  248495  248501  248505  248507  248511  248513  248517  248519  248521  248522  248523  248525  248526  248527  248529  248531  248535  248537  248541  248543  248547  248553  248555  248561  248565  248567  248571  248577  248583  248585  248591  248595  248597  248603  248607  248613  248621  447090 

1.下列实验方案合理的是                           (   )

     A.混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂

     B. 用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物 

     C.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

     D.用热的氧化铜除去氮气中的少量氧气

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4、气-气混合分离型:洗气,包括(1)采用液体净化剂时--用洗气瓶;

(2)采用固体净化剂时--用干燥管或反应管。

此外,还应注意一些关联的提法,比如“盐析后过滤”,“加热蒸发”、“萃取分液”“重

结晶过滤”“蒸发结晶”等。物质的分离和提纯常用方法如下表:

 
分离和提纯方法
适用范围
举例
 
 

 

 

 

过滤法
固体与液体分离
粗盐的提纯
蒸发浓缩法
分离溶于溶剂中的溶质
食盐溶液中的NaCl
结晶、重结晶法
混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同
NaCl和KNO3混合物分离
蒸馏、分馏法
沸点不同的液体分离
乙醇和乙酸,石油分离
分液法
两种互不相溶的液体
苯和水
浮选法
密度不同且均不溶于水的固体
用水在沙里淘金
萃取法
某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同
用CCl4从溴水中提取溴
升华法
混合物中某一成分在一定温度下可直接由固体
变为气体,冷却后,气体又直接变为固体。
碘和NaCl混合物中提取碘
 
液化法
气体混合物各组分沸点不同,先使其液化后,
控制温度再汽化。
从空气中分离N2、O2
 
渗析法
用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分离。
把KI从淀粉溶液中分离出来
盐析法
加入无机盐,使某些物质溶解度降低而沉淀。
从肥皂液中分离甘油;蛋白质盐析

 

 

 

热分解法
混合物各组分的热稳定性不同,加热或灼烧可分
除去Na2CO3中的NaHCO3
处理法
混合物各组分的酸、碱性不同,用酸或碱处理
分离Fe2O3和Al2O3
沉淀法
混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀。
KNO3中含有KCl即可加入
Ag NO3,使Cl-沉淀除去。
氧化还原法
利用混合物中某一成分能被氧化(或被还原)
的性质分离。
除去苯中的甲苯,加入酸性KMnO4,甲苯被氧化除去。
电解法
利用电解分离和提纯。
电解法精练铜。
离子交换法
利用离子交换法提纯。
离子交换法软化硬水。
络合法
混合物中某一组分可形成络合物。
分离Al2O3和ZnO

常见的物质除杂

序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
除杂质的方法
1
N2
O2
 
 
2
CO2
H2S
 
 
3
CO
CO2
 
 
4
CO2
HCl
 
 
5
H2S
HCl
 
 
6
SO2
HCl
 
 
7
Cl2
HCl
 
 
8
CO2
SO2
 
 
9
碳粉
MnO2
 
 
10
MnO2
碳粉
 
 
11
碳粉
CuO
 
 
12
Al2O3
Fe2O3
 
 
13
Fe2O3
Al2O3
 
 
14
Al2O3
SiO2
 
 
15
SiO2
ZnO
 
 
16
CuO
ZnO
 
 
17
BaSO4
BaCO3
 
 
18
NaOH
Na2CO3
 
 
19
NaHCO3
Na2CO3
 
 
20
Na2CO3
NaHCO3
 
 
21
NaCl
NaHCO3
 
 
22
NH4Cl
(NH4)2SO4
 
 
23
FeCl3
FeCl2
 
 
24
FeCl3
CuCl2
 
 
25
FeCl2
FeCl3
 
 
26
Fe(OH)3胶体
FeCl3
 
 
27
CuS
FeS
 
 
28
I2
NaCl
 
 
29
NaCl
NH4Cl
 
 
30
KNO3
NaCl
 
 
31
乙烯
SO2、H2O
 
 
32
乙烷
乙烯
 
 
33
溴苯

 
 
34
硝基苯
NO2
 
 
35
甲苯
苯酚
 
 
36
乙醛
乙酸
 
 
37
乙醇

 
 
38
苯酚

 
 
39
乙酸乙酯
乙酸
 
 
40
溴乙烷
乙醇
 
 
41
肥皂
甘油
 
 
42
葡萄糖
淀粉
 
 

(此42项答案在《中学常见有颜色的物质归纳》专题下面)

[例1]用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂,除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-。每种试剂不得重复两次,不得遗留任何其它离子。(1)写出加入试剂的顺序。(2)写出各步反应的离子方程式。(上海考题)

[例2]怎样将氯化铝溶液和氯化铁混合溶液分离?(要求写出实验步骤及有关的离子方程式。)

答:(1)向混合溶液中加入过量的NaOH溶液. (2)过滤。

(3)把Fe(OH)3沉淀洗涤后加入盐酸,到沉淀完全溶解得到FeCl3

(4)取滤液,通入过量CO2(或加入适量的盐酸),到Al(OH)3沉淀完全为止。

(5)再过滤,沉淀经洗涤后,再用盐酸溶解得到AlCl3溶液。

[例3]有一种工业废水,已知其中含有多量FeSO4,少量Ag+、Hg2+和Na+,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银和硫酸亚铁晶体,分别列出实验步骤,说明每一个步骤的目的(不必化学方程式),并指出哪一步对环境有污染。(湖北省竞赛题)

答:①过滤除去污泥。②在滤液中加入过量铁粉,使Ag+、Hg2+还原为Ag和Hg。

③过滤,将Ag和Hg和过量铁粉从溶液中分离出来。

④将混有铁粉的Ag和Hg用稀硫酸处理,使铁溶解。⑤过滤分离出银和汞。

⑥加热Ag和Hg的混合物,这时汞变成汞蒸气挥发而得到银。但汞蒸气会污染环境,应连接冷凝装置。 

⑦将第③和第⑤步的滤液合并,蒸发浓缩,冷却,使硫酸亚铁结晶析出。

⑧过滤,得硫酸亚铁晶体,Na+留在母液中。

物质的分离和提纯专项训练题

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3、液-液混合分离型:萃取、分液、蒸馏、渗析;

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2、固-液混合分离型:过滤、盐析、蒸发;

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1、固-固混合分离型:加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶);

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16.[解析]

(1)设t1t2为声源S发出的两个信号的时刻,t1′、t2′为观察者接收到两个信号的时刻,则第一个信号经过(t1′-t1)时间被观察者A接收到,第二个信号经过(t2′-t2)时间被观察者A接收到.且

t2t1=Δt               t2′-t1′=Δt

    

设声源发出第一个信号时,SA两点间的距离为L,两个声信号从声源传播到观察者的过程中,它们运动的距离关系如图所示.可得

vP(t1′-t1)=L+vA(t1′-t1)

vP(t2′-t2)=L+vA(t2′-t1)-vSΔt

由以上各式,得Δt′=Δt

(2)设声源发出声波的振动周期为T,这样,由以上结论,观察者接收到的声波振动的周期T′为T′=T

由此可得,观察者接收到的声波频率与声源发出声波频率间的关系为

f′=f

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15.[答案]BC

[解析]该时刻a质点振动最弱,bc质点振动最强,这不难理解。但是d既不是波峰和波峰叠加,又不是波谷和波谷叠加,如何判定其振动强弱?这就要用到充要条件:“到两波源的路程之差是波长的整数倍”时振动最强,从图中可以看出,dS1S2连线的中垂线上的一点,到S1S2的距离相等,所以必然为振动最强点。

   描述振动强弱的物理量是振幅,而振幅不是位移。每个质点在振动过程中的位移是在不断改变的,但振幅是保持不变的,所以振动最强的点无论处于波峰还是波谷,振动始终是最强的。

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14.[答案]A

[解析]波源S在振动的过程之中要形成分别向左右传播的两列波,波形应如图37所示,故可得到“P在波峰,Q在波谷”,而应选A。

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13.[答案]ABD

[解析]

(1)从图33上可以看出波长为4m,选A。

(2)实际上“相继出现两个波峰”应理解为,出现第一波峰与出现第二个波峰之间的时间间隔。因为在一个周期内,质点完成一次全振动,而一次全振动应表现为“相继出现两个波峰”,即T=0.4s。则V=λ/T=10m/s,所以B选项正确。

(3)质点Q(x=9m)经过0.4s开始振动,而波是沿x轴正方向传播,即介质中的每一个质点都被它左侧的质点所带动,从波向前传播的波形图34可以看出,0.4s波传到Q时,其左侧质点在它下方,所以Q点在0.5s时处于波谷。再经过0.2ss即总共经过0.7s才第一次到达波峰,所以选项C错了。

(4)从波的向前传播原理可以知道,M以后的每个质点都是先向下振动的。所以选项D是对的。

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12.[答案]C

[解析]λ=24 m,t=(n+)T=0.2 s

T=(n=0,1,2,……),f==(n=0,1,2,……)

故C项正确.

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同步练习册答案