11．分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)

①O₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②Na₂O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③Na₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

指出以上反应①的反应类型　　　　　　　　 　(从A．化合反应　　　　 B．分解反应　　　 C．置换反应　　 D．复分解反应　　 　E．氧化还原反应　　 F．非氧化还原反应中选择)。

10．某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl₂溶液,得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是(　 )

A．肯定有KNO₃ ，可能有Ba(NO₃)₂　　

B．肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

(本题考查混合物的计算及其极值的判断方法)

0.5H₂(g)+0.5 Cl₂(g)＝HCl(g)；△H= Q₂

9．(全国高考题1996)在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₁ 〉Q₂的是　 (　)

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ；△H= Q₁

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)； △H= Q₂

B．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g) ；△H= Q₁　　

S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)△H= Q₂　　

　C． C(s)+0.5O₂(g)＝CO₂(g)；△H= Q₁

C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H= Q₂　

D．H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H= Q₁

8．下列说法正确的是 (　 )

A．1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

(本题考查中和热、燃烧热的概念以及物质所含能量的高低与稳定性的关系)

7．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　 )

A．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)；△H =-142.9 KJ/mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)；△H =-571.6 KJ/mol

C．2H₂ + O₂ = 2H₂O；△H =-571.6 KJ/mol

D．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)；△H =+571.6 KJ/mol

6．下列反应属于碱性氧化物与酸反应，且无氧化还原反应发生的是　　　　 (　 )

A．MnO₂与浓盐酸　　　　 B．Fe₂O₃与稀盐酸

C．FeO与稀硝酸　　　　 D．Na₂O₂与稀硝酸

5．下列情况能发生复分解反应的是(　 )

A．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中

B．向饱和食盐水中通直流电

C．用纯碱除去硬水中的Ca²⁺离子　　　　

D．向氢氧化钠溶液中通人氯气

(本题考查学生对复分解反应概念的理解和一些化学反应原理的掌握)

4．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知

　 (　 )

A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

3．中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于　　　　　　　　 (　 )

A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B．减少炉中杂质气体(如SO₂等)的形成

C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放

D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

(本题考查沸腾炉的工作原理以及煤炭中的主要杂质成分和学生对清洁能源的了解)