9．在适当的温度和压强下，4体积某气体化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积氢气，由此可以推断该气态化合物分子式是　　　　　　　　　 ，该分解反应的化学方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．已知下列物质的标准生成热：Fe₃O₄(s)为1117.13KJ/mol，CO (g) 为110.54 KJ/mol，CO₂(g)为393.51 KJ/mol，则反应：Fe₃O₄(s)+4 CO (g)=3 Fe(s)+4 CO₂(g) ；

A.　　　 ΔH=　　　　　　 ( 　　)

A．-14.75 KJ/mol　　 B． +14.75 KJ/mol　

C．-110.54 KJ/mol　 D．-29.5 KJ/mol

7．物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的反应热已知下列几种物质的生成热：葡萄糖-1259 KJ/mol，H₂O-285.8 KJ/mol，CO₂-393.5 KJ/mol。则1Kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为　　　 ( 　　)

A．3225 KJ　　　　　 B．2816 KJ　　

C．6999 KJ　　　　　 D．15645 KJ

6．已知H-H键能为436 KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是　 ( 　　)

A．431 KJ/mol　　 B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol　　 D．869 KJ/mol

5．已知下列两个热化学方程式：　

　C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ/mol

　2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=－483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　 A．1:1　　B．1:2　　C．2:3　　D．3:2

4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量( 　　)　　

　A．0.5Q 　　 B．Q　　　 　　 C．2Q　　 　 D．5Q

3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：　 NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H<0

下列对此反应的叙述中错误的是(　 　)

A．上述反应属于分解反应

　　 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

　　 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

　　 D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

2．为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”。 这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( 　　)

A．甲醇　　　 B．汽油　　　 C．柴油　　 D．重油

1．我国内蒙古的白云鄂博拥有世界上最大的稀土元素矿床。提炼时使稀土元素(以R代表)与铁、锰等分离的方法之一是在已处理后的矿石的硫酸浸出液中加入Na₂SO₄粉末，使稀土的硫酸盐转化为沉淀：R₂(SO₄)₃+ Na₂SO₄+ xH₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

R₂(SO₄)₃· Na₂SO₄· xH₂O

下列判断中正确的是(　 　)

A．反应要在碱性溶液中进行　　　　

B．该反应原理属于化合反应

C．生成的沉淀物属于酸式盐　　　

D．反应表明Na₂SO₄的溶解度更小

5．今有如下三个热化学方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H =a KJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H =b KJ/mol

2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)；△H =c KJ/mol

关于它们的下列表述，正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．它们都是吸热反应　　　 B．a、b和c均为正值

　　 C．反应热的关系：a=b　　　 D．反应热的关系：2b=c

检测提高