4．在“嫦娥一号奔月”的过程中，卫星发射后通过自带的小型火箭多次变轨，进入地月转移轨道，最终被月球引力捕获，成为绕月卫星，围绕月球做匀速圆周运动，并开展对月球的探测。下列说法正确的是　　　　　　　 　　　 (　 )

　　　 A．发射“嫦娥一号”的速度必须达到第三宇宙速度

　　　 B．在绕月轨道上，卫星的周期与卫星质量有关

　　　 C．卫星受月球的引力与它到月球中心距离的平方成反比

　　　 D．在绕月轨道上，卫星受地球的引力大于受月球的引力

3．如图所示，在水平力F作用下，木块A、B保持静止。若木块A与B接触面是水平的，且F≠0。则关于木块B的受力个数可能是：(　　 )

　　 A．3个 B．4个　

　　　 C．5 个 　　　　D．6 个

2．北京奥运火炬成功蹬上珠峰，如图所示是火炬手攀蹬珠峰的

线路图，可判断下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由起点到终点火炬手所走线路的总长度等于位移

　　　 B．线路总长度与火炬所走时间的比等于蹬山者的平均速度

　　　 C．在计算蹬山运动的速度时可以把火炬手当成质点

　　　 D．珠峰顶的重力加速度要比拉萨的重力加速度小

1. 16世纪纪末，伽利略用实验和推理，推翻了已在欧洲流行了近两千年的亚里士多德关于力和运动的理论，开启了物理学发展的新纪元。在以下说法中，与亚里士多德观点相反的是(　　 )

　 A.四匹马拉的车比两匹马拉的车跑得快：这说明，物体受的力越大，速度就越大

　 B.一个运动的物体，如果不再受力了，它总会逐渐停下来，这说明，静止状态才是物体长 时间不受力时的“自然状态”

　 C.两物体从同一高度自由下落，较重的物体下落较快

　 D.一个物体维持匀速直线运动，不需要受力

26、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式

(将化学计量数填于空白处) 　　 KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O (2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。 ①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： 　a　将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； 　b　加入适量Na₂SO₃稀溶液； 　c　分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是　　　　　　　　　　　 。 (3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： 　a　准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； 　b　用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全； 　c　以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　 。 ②b中反应所产生的I₂的物质的量是　　　　　 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)　　　 mg/kg。

18、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

　据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是 　A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 　B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应 　C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 　D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键 19、 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL(标准状况)H₂S气体，所得溶液离子浓度

大小关系正确的是 　A．c(Na⁺)　＞c(HS^―)＞c( OH^―)＞c(H₂S)＞c(S^2―)＞c(H⁺) 　 　B．c(Na⁺)　+c(H⁺)=c(HS^―)+c(S^2―)+ c( OH^―) 　C．c(Na⁺)　= c(H₂S) +c(HS^―)+c(S^2―)+c( OH^―)　　　　 　D．c(S^2―)+c( OH^―)=c(H⁺) + c(H₂S) 20、在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H₂O(g)　CO₂(g) + H₂(g)；ΔH=a kJ/mol。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO₂)= 3:2。下列说法正确的是 　A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等 　B．反应放出的热量为0.04a kJ 　C．平衡时H₂O 的转化率为40% 　D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动 三、填空题 21、实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： (1)需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸　　　　 　　　　　　　mL (2)配制时，必须使用的仪器有　　　　　　　 (填代号) ①烧杯　②100 mL量筒　③20 mL量筒　 ④1000 mL容量瓶 　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码)　 ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是　　　　　　 。 (3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　 、　　　　　　 。 (4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　 。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　 　　　。 ③容量瓶没有干燥。　　　　 22、实验室中配制碘水，往往是将I₂溶于 KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)+I^-I₃^- 　　上述平衡体系中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。 (1)通过分析上图，该反应的正反应为 　　　　反应(填吸热或放热)， (2)A状态与C状态的化学反应速率比较为υ (A)　　　 υ(C)(填 > 、 < 或 == )。 (3)在T₁、D状态时，υ_正υ_逆 (填>、<或== )。 23、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。 (1)图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E₁、E₂的代数式表示)。 (2)已知热化学方程式：H₂(g)+0.5 O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241.8 kJ／mol 　　该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。 (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。 24、下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。

(1)在 ①-⑩ 元素中金属性最强的金属元素是　　　； (2)在 ①-⑩ 元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是　　 　 ； (3)⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是　　　　　　　　 　； (4)①和②形成的化合物的电子式是　　　　　　　 　； (5)⑤、⑥、⑧、⑨ 所形成的离子中，半径最大的是　　　； (6)②和④可形成　　　　　 (填“离子”或“共价”)化合物； (7)⑩生成两种常见氧化物，它们的分子式是　　　　　　　 和　　　　　　　 　； (8)⑤和⑩的原子序数之差为　　　　　 ，⑨和⑩的原子序数之差为　　　　　　　 。 25、某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g(相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。” (1)“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示 (2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤，取滤液加　 (NH₄)₂C₂O₄，使Ca²⁺生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20mL，然后用0.01 mol/L　 KMnO₄溶液滴定，反应中用去6 mL KMnO₄溶液，发生的离子反应为： MnO₄^―+ H₂C₂O₄ + H⁺　Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O (未配平) 　请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量，并仿照药品说明书的文本表达出来。

11、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 　A．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－ 　B．在某水溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^－、Cl^－ 　C．在强碱性溶液中：S^2－、SO₃^2－、K⁺、Na⁺、CO₃^2－ 　D．在酸性溶液中：[Al(OH)₄]^－、I^－、NO₃^－、Na⁺ 12、相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是 　A．向98.3%浓H₂SO₄中加入ngSO₃ 　B．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(已除去CO₂) 　C．向KNO₃饱和溶液中加入ngKNO₃晶体 　D．向CuSO₄饱和溶液中加入ng无水CuSO₄ 13、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 　A、两种气体的压强相等　　　　 B、O₂比O₃质量小 　C、两种气体的分子数目相等　　 D、两种气体的氧原子数目相等 14、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，

正确的是 　 A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高 　B．Y、Z和W的阴离子半径依次增大 　C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 　D．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 15、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 　A、X的氢化物溶于水显酸性 　B、Y的氧化物是离子化合物 　C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 　D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 16、经测定，某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法中错误的是 　A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－) 　B．若溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃·H₂O，则离子间可能满足：

c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－) ＞c(H⁺) 　C．若溶液中的四种离子满足：c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，

则溶液中的溶质一定只有NH₄Cl 　D．若溶液中c(Cl^－) ＝c(NH₄⁺)，则该溶液一定呈中性 17、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 　A、再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^－)减小　 　B、通入少量SO₂，溶液漂白性增强 　C、加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－) 　D、加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动

10、下列有关工业生产的叙述正确的是 　A、合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率 　B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量 　C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室 　D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 二、选择题(每小题只有一个正确答案)

1、 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 　A.该元素属于第七周期 　B．该元素位于ⅢA族 　C．该元素为金属元素．性质与⁸²Pb相似 　D．该同位素原子含有114个电子，184个中子 2、已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)　△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 　A、升高温度和减小压强　　 B、降低温度和减小压强 　C、降低温度和增大压强　　 D、升高温度和增大压强 3、在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 　A、正极附近的SO₄^2―离子浓度逐渐增大　　 B、电子通过导线由铜片流向锌片 　C、正极有O₂逸出　　　　　　　　　　 　D、铜片上有H₂逸出 4、有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应为：2H₂ + O₂＝2H₂O，负极反应为H₂ + CO₃^2－－2e^－= H₂O + CO₂。下列说法中正确的 　A．正极反应为4OH^－－4e^－= 2H₂O + O₂↑ 　B．电池放电时，电池中CO₃^2－的物质的量将逐渐减少 　C．放电时CO₃^2－向负极移动 　D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K₂CO₃后再加到正极，形成闭合回路 5、(2007重庆高考)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 　A． 920 kJ　 　　B． 557 kJ　　 　C． 436 kJ　 　　D． 188 kJ 6、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 　A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性 　C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性 7、下列说法中，正确的是 　A．K_W随温度、浓度的改变而改变 　B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 　C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变 　D．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 8、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 　A．乙醇的摩尔质量(g/mol)与N_A个乙醇分子的质量(g)在数值上相等 　B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N_A 　C．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N_A 　D．0.5L、0.2mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2-个数为0.3N_A 9、某课外括动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下c(Na⁺)为5.0×10^-6 mol/L、c (NO₃^-)为2.0×10^-4mol/L、c(SO₄^2-)为4.0×10^-4mol/L，H⁺和OH^-浓度未测定。则此酸雨的pH约为 　A．3　　　　　　 B．4　　　　　　　 C．5　　　　　　 D．6

25、以石墨为电极，电解400ml某二价金属的硫酸盐溶液，当溶液中的金属离子全部反应后，阴极增重1.28g，阳极产生了224ml气体(折算成标准状况下)，求该金属的摩尔质量及电解后溶液的PH(电解前后溶液体积变化忽略不计)。