18．现有一瓶稀氨水，要测知其中NH₃·H₂O的电离度，其实验方法设计如下：

　 (1)先测定溶液的PH，其操作过程：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)再做实验的名称是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．取相同体积(0.025L)的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。用

已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V_A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则

　 (1)以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)以酚酞为指示剂，V_A与V_B的关系是　　　　　　　　　　　　　 。

16．某学生中和滴定实验的过程如下： (a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)__________　　　　 _____。

15．常温下，向0.1mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入

物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的

量与加入氧氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、

b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下

列有关说法中不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液的pH: a < b < c < d

　　　 B．溶液的导电能力：a > b > d > c

　　　 C．a、b溶液呈酸性

　　　 D．c、d溶液呈碱性

14．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NaOH、和NH₃·H₂O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V­₃，则三者关系为　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．V₃>V₂>V₁ B．V₃>V₂=V₁ C．V₃=V₂>V₁ D．V₁=V₂>V₃

13．(08全国Ⅱ卷)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

　　 甲基橙：3.1-4.4　　 石蕊：5.0-8.0　　　 酚酞：8.2-10.0

用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

12．(08广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液

电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶

液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表

示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是(　 )

11．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A．酸碱指示剂　　　　　　　　　　　　 B．pH计　 C．精密pH试纸　 D．广泛pH试纸

10．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ()

A．pH =12 的Ba(OH)₂　 B．pH =12的氨水　 C．0．01mol/L NaOH　 D．0．05mol/LBaCl₂

9．某种一元酸(HA)溶液中，加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中，一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．c(A^-)≤c(M⁺)　　　　　　　　　　 B． c(A^-)≥c(M⁺)

　　 C．若MA不水解，则c(OH^-)< c(A^-)　 　　　 D．若MA会水解，则c(OH^-)> c(A^-)