13.(1)11　 15　 24　 5　 6　 15

(2)1　 3X+1　 2X-2　 X　 3X+1　 X+1

(3)2　 3　 8　 2　 3　 2　 11

(4)2(X+1)　 3　 2　 1　 3

(5)1　 2(X-1)　 X　 1　 (X-1)　 X

8.A　 9.D　 10.C　 11.BC　 12.C

1.C　 2.D　 3.A　 4.A　 5.D　 6.C　 7.BD

4.当m：n=4.5时，溶质为Fe(NO₃)₃。

当m：n=3时，溶质为Fe(NO₃)₂。

当3<m：n<4.5时，溶质为Fe(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂

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3.⑴x=3；⑵3BrF₃ +5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑， ⑶氧化剂是BrF₃，还原剂是H₂O和BrF₃。

讲析：由于HBrO₃、O₂和Br₂前的系数已定，根据的氢元素守恒可知3x=(5×2－1)=9，x=3。因此：⑴x=3；⑵3BrF₃ +5H₂O=HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑， ⑶氧化剂是BrF₃，还原剂是H₂O和BrF₃。　

2.(1)被氧化的是C元素；

　　　 (2)

(3)设至少需要液氯质量为x。

根据⑴⑵两个方程式，可得总关系式：

2KCN　 ~　 5Cl₂

2×65　　　　 5×71

20×0.65g　　 x

x=35.5g

即至少需要液氯35.5g。

1.B　

23．将10g铁粉置于40mL HNO₃溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO₂、NO)，溶液里还残留4.4g固体。

(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。

(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度。

(3)求混合气体中NO₂、NO的体积比。

(4)写出上述反应的总的化学方程式。

第3课时 (A卷)

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22．将铝放入烧碱溶液中，若反应过程中有0.5mol电子转移,求：(1)参加反应的水的物质的量为多少？

(2)生成水的物质的量为多少？

(3)反应总耗水的物质的量为多少？

21．在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到N₂多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。