1.PH=5的盐酸和PH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合,混合液的PH值为

A. 7.2　　　　 B.8　　　　 C.6　　　　　 D.无法计算

8．下列溶液，一定呈中性的是　　　

A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液　　　

B [H⁺]=1×10^-7mol·L^-1 的溶液　 C pH=14-pOH 的溶液　 D pH=pOH 的溶液　

课外作业

7．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A．溶液的pH值变小　　　 B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力减弱　 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加

6．下面的各说法中正确的是

　　　 A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性

　　　 B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7

　　 　　C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H⁺离子浓度之比为3　 ：1

　　　 D.在Na₃PO₄溶液中[Na⁺]　 ：[PO₄^3－]＝3　 ：1

5．四种水溶液①HCI，②FeCI₃，③KOH，④Na₂CO₃其 PH值依次为4、4、10、10，而溶

液中水的电离度依次为α₁、α₂、α₃、α₄，则它们的关系正确的是

A．α₁=α₂=α₃=α₄　　　　　　　　　　　 B．α₁＞α₃＞α₂＞α₄

C．α₄=α₂＞α₃=α₁　　　　　　　　　　 D．α₁=α₃＞α₂＝α₄

4．t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·Cm^－3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为

A．　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　 D．

3．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是

A　 pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

B　 pH=3的醋酸(电离度约为1%)和pH=12的氢氧化钠溶液

C　 pH=3的硝酸和pH=11的氨水(电离度约为1%)

D　 pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液

2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，

测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是　

　 A． 盐酸　　 B．氢氧化钾溶液　　 C．硝酸银溶液　 D．硫酸铜溶液

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH­^-)为

　　 A．1.0×10^-7mol/L　　　 B．1.0×10^-6mol/L

C．1.0×10^-2mol/L　　　 D．1.0×10^-12mol/L

2.　　 (1998年全国18)pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液

的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 　A 、11:1 　　B、9:1　 　　C、1:11　 　D、1:9

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

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