1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是　　　　　

　 A　 NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺　　　　　 B　 Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

　 C　 NO₃^-、K⁺、Cl^-、Na⁺ 、OH^-　　　　 D　 AlO₂^-、K⁺、OH^-、Al³⁺

2. (05年江苏高考题)某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO^3-　　 　B．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-

　　C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　D．Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

(1)判断溶液的酸碱性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)判断不同弱电解质的相对强弱：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)　　　 比较溶液中离子浓度：

①同一溶液中不同离子浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　、

②不同溶液中相同离子浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)解释某些化学现象及在生产生活中的应用：　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

.[例题解析]

[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 　　　 A．c(Ac^-)＞c(Na⁺)　　　　 　B．c(HAc)＞c(Ac^-) 　　　 C．2c(H⁺)＝c(Ac^-)－c(HAc) 　D．c(HAc)+ c(Ac^-)=0.01mol/L　

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

　　A．Al³⁺、Ag⁺、NO₃^－、Cl^－　　　 B．Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

　　C．Ba²⁺、K⁺、S^2－、Cl^－　　　 D．Zn²⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]　　

1．(上海市高考题)等物质的量浓度的下列四种溶液中,NH₄⁺的浓度最大的是(　　 )

　　 A.NH₄Cl　　　　 B.NH₄HCO₃　 　　C.NH₄HSO₄　　　 D.NH₄NO₃

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

5.离子共存问题的分析：

(1)不能与H⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(2)不能与OH^-共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(3)不能与HCO₃^-共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(4)不能与Al³⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(5)不能与AlO₂^-共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(6)不能与Fe³⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

(7)不能与Fe²⁺共存的离子有　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、

(8)不能与ClO^-共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

4.离子浓度的比较：(分别以H₂S、NaHS、Na₂S为例)

(1)　　　 离子浓度的大小比较：H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　 、

NaHS　 　　　　　　　　　　　　、Na₂S　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　 离子浓度的守恒关系:物料守恒　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

电荷守恒：　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

质子守恒：　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.影响盐类水解的因素：

(1)主要因素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)温度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)浓度： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)外加酸碱：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)其它因素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.水解类型：

(1) 强酸弱碱盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)强碱弱酸盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)弱酸弱碱盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)能进行到底的水解反应条件：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 举例：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.盐类的水解：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)规律：①　　　　　　　　　　 、②　　　　　　　　　　　　 、

③　　　　　　　　　　　 、④　　　　　　　　　　　 。

(5)特征：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)水解反应方程式(离子方程式)的书写：　　　 　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。

　　　　　　　　　　 　　　教与学方案 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　笔记与反思　　

[自学反馈]

3.掌握对离子共存问题的分析与判断。