2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求
1.理解酸碱中和滴定的概念和原理
10.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 。
第 五 章 电 离 平 衡
第四课时 酸碱中和滴定
[考纲要求]
9.(1)加热AlCl3•6H2O,最后所得固体成分为 ,要想得到无水AlCl3,应该采取的措施是 ;(2)为了防止FeSO4溶液变质,在配制时应该采取的措施是: ;
(3)用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标,请用化学方程式和简单的语言解释如下: 。
8.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是
A.[A-]≥[M+] B. [A-]≤[M+]
C.若MA不水解,则[OH-]<[A-] D.若MA水解,则[OH-]>[A-]
7.将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[ CH3COOH] B.[CH3COO-]=[Cl-] >[ CH3COOH] >[H+]
C.[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[ CH3COOH] D.[CH3COO-]>[Cl-]>[ CH3COOH] >[H+]
6.用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是
A. [Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B.[CN-]>[Na+]>[H+]> [OH-]
C. [Na+]+[CN-]=2mol/L D.[Na+]= [CN-]
5.0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是
A [SO42-] > [HS-] > [OH-] > [H+]
B [Na+] > [K+] > [H+] > [OH-]
C [Na+]=[S2-]+[H2S]+[HS-]+[SO42-]
D [Na+]+[K+]+[H+]=[SO42-]+[S2-]+[HS-]+[OH-]
4.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A.[B+]>[A-]>[OH-]>[H+] B.[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]
C.[B+]=[A-]>[H+]=[OH-] D.[B+]>[A-]>[H+]>[OH-]
3.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
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