4、平衡状态的标志：

	以mA(g)　 +　 nB(g)　　　 pC(g)　 +　 qD(g)为例	是否平衡
混合物体系中各成分的浓度	各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
各物质的质量或各物质质量的分数一定
各气体的体积或体积分数一定
混合气体的总压、总体积、总物质的量一定
正逆反应速率的关系	V(B耗)= V(B生)
V(A耗)　 :V(C耗) =　 m : p
V(C耗) :V(D生) = p: q
V(A耗)　 :V(C生) =　 m : p
V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q
压强	若m+n ≠ p+q ，总压强一定
若m+n == p+q ，总压强一定
混合气体的M	当m+n ≠ p+q时，M一定
当m+n == p+q时，M一定
温度	当体系温度一定时
密度	密度一定时(固容)
其他	如体系颜色不再变化等

3、化学平衡的特征：

动--动态平衡；　　　　　　　 等--正逆反应速率相等；

定--各物质含量保持不变；　　 变--条件改变，平衡移动。

2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中　　　　　　　　　　 相

等，反应混合物中各组分的质量分数 　　　　　　　的状态。

1.　　　　 研究的对象:　　　　　　　　　　　

4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.

　 　　　　　　　　　　　教与学方案 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　笔记与反思　　

[自学反馈]　

3.能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;

2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;

1. 会对化学平衡状态进行判断;

4..在一定条件下,可逆反应N₂ +3H₂ 2NH₃　 ΔΗ<0;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是…………………………………………………………………　　　　 (　　 )

A.　　　　 加催化剂V_正V_逆都发生变化且变化的倍数相等;

B.　　　　 加压V_正V_逆都增大,且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数;

C.　　　　 降温V_正V_逆都减小, 且V_正的减小倍数大于V_逆减小的倍数;

D.　　　　 加入氩气, V_正V_逆都增大, 且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数.

第七章　 化学反应的速率和限度

第二讲　　 化学平衡

　 [考纲要求]

3.某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C(X₂)为0.4mol/L ，C(Y₂)为0.8mol/L，生成C(Z)为0.4mol/L，则该反应式可表示为…………………………………………………………… ……　　　　　　　　　　 (　 )

A、X₂+2Y₂2XY₂ B、2X₂+2Y₂ 2X₂Y

C、X₂+3Y₂ 2XY₃ D、3X₂+Y₂ 2X₃ Y