11．金属纳和金属铅的2︰5的合金可以部分地溶解于液态氨.得到深绿色的溶液A.残留的固体是铅.溶解的成分和残留的成分的质量比为9.44︰1.溶液A可以导电.摩尔电导率的测定实验证实.溶液A中除液氨原有——青夏教育精英家教网—

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11．金属纳和金属铅的2︰5(物质的量之比)的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A，残留的固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量比为9.44︰1，溶液A可以导电，摩尔电导率的测定实验证实，溶液A中除液氨原有的少量离子(NH₄⁺和NH₂^－)外只存在一种阳离子和一种阴离子(不考虑溶剂合，即氨合的成分)，而且它们的个数比是4︰1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI₂配制的PbI₂的液氨溶液来滴定溶液A，达到等当点时，溶液A的绿色褪尽，同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。回答下列问题：

(1)写出溶液A中的电解质的化学式；(2)写出上述滴定反应的配平的离子方程式；

(3)已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854 mol/L，达到等当点时消耗掉碘化铅溶液21.03毫升，问共析出金属铅多少克？　　附：铅的原子量207.2；钠的原子量22.99。

答案：(1)Na₄Pb₉；(2)2Pb²⁺+Pb₉⁴^－＝11Pb；(3)236.2毫克。

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10．将固体MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示(相对原子质量：H 1.0，C 12.0，O 16.0，Mn 55.0 )：

纵坐标是固体的相对质量。

说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：

0-50℃：　　　　　　　　

50-100℃：　　　　　　　　

100-214℃：　　　　　　　　

214-280℃：　　　　　　　　

280-943℃：　　　　　　　　

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9．黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是提取铜的主要原料

(1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS₂含量为___ __。

　800℃

(2) 已知2CuFeS₂+ 4O₂　　　　　Cu₂S + 3SO₂+ 2FeO (炉渣)　　

产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：( 假定各步反应都完全 ) ，完成下列计算：

2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂　　　2 Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

① 由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量

② 6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜

③ 6 mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜

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8．向密度是1.32g/cm³的硫酸溶液中加入 m g的BaCl₂溶液，恰好完全反应，得到沉淀和m g滤液。则硫酸的物质的量浓度是多少？

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7.在一定温度和压强下，H₂、O₂、Cl₂按体积比10∶4∶1混合，将此混合气体在密闭容器内用电火花引燃，待反应完全后冷却到室温。容器内产生了盐酸，则盐酸中溶质的质量分数为多少？如果得到的盐酸的密度是1.10g/cm³，则其物质的量浓度是多少？

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6．近年来。工业上用Mg(NO₃)₂替代浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。65%HNO₃(质量为M₁)中加72%Mg(NO₃)₂溶液(质量为M₂)后蒸馏。分别得到97.5%HNO₃和60%Mg(NO₃)₂溶液(不含HNO₃)。若蒸馏过程中HNO₃、Mg(NO₃)₂、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比M₁/M₂的值。