9．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　 )

A．X>Z>Y>M　　　 　 B．X>Y>Z>M　 C．M>Z>X>Y　　　 　 D．X>Z>M>Y

8．下列说法或表示方法中正确的是(　　 )

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

　 　　 C、在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

　　　　　　　　　　 D、稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH= -53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

7．在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液各1000。根据下图判断下列说法中正确的是(假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物不发生反应)(　　 )

A．A池为电解装置　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A池锌棒电极反应为→

C．B池石墨1上的电极反应为→

D．当A池产生0.05mol时，C池铜棒上析出10.8克银

6．钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列说法正确的是(　)

　　 A．反应①、②中电子转移数目相等

　　 B．反应①中氧化剂是氧气和水

　　 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

　　 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

5．下列各图所表示的反应是吸热反应的是　　 (　　 )

A　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

4．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为　 (　　 )

A、1︰2︰3　　　 B、3︰2︰1　　　 C、6︰3︰1　　　 D、6︰3︰2

3．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是(　)

A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H⁺+e^-→H₂↑

2．将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是(　)

1．下列叙述不正确的是(　　 )

A 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

B 镀层破损后，白铁(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀

C工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H^-移向阳极

D 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

12．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol·L^－1盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积(已换算成标准状况)的关系如图15所示(假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出)。

已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m>3.2g时，收集到的气体来H₂和H₂S的混合气。试分析与计算：

(1)3.2g固体A中所含的物质有　　　　　 　，

(2)3.2g固体A中各物质的物质的量分别为　　　　　　 ，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化) 　　　　　　；

(3)当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2时，收集到的气体体积(标准状况下)V＝　　　　　　 mL(用含m的代数式表示)。

答案：(1)Fe、FeS(写名称也可)　 (2)n(Fe)＝0.01mol、n(FeS)＝0.03mol　 c(H₂S)＝0.1mol·L^－1　　　　　 (3)280m－672