5．如图表示人小肠结构中的2种细胞。关于这2种细胞的叙述，正确的是　　　　　

　 　A．所含DNA和mRNA相同

　 　B．所含蛋白质相同

　　 C．细胞结构相似

　　 D．细胞器的种类和数量差异不大

4.甲图示洋葱根尖生长点连续分裂的细胞在各个时期DNA含量的测定结果，乙图是一组目镜标有5×和16×字样、物镜标有10×和40×字样的镜头，丙图是某同学在乙图中选用的一组能放大160倍的镜头组合所观察到的图像。欲将丙图视野中处于甲图f时期的细胞移至视野中央进行640倍高倍镜观察，正确的镜头组合及操作程序应是

　 　A.⑴×⑶；向左上方移动装片　 　　　B.⑴×⑶；向右下方移动装片

C.⑵×⑶；向右上方移动装片 　　　　D.⑵×⑶；向左上方移动装片

3．在减数分裂过程中，四分体的非姐妹染色单体间往往会发生交叉互换。一个基因型为AaBb(符合自由组合定律)的精原细胞产生的精子类型最多有

A．1种　　　 B．2种　　　 C．4种　　　 D．8种

2．炎热夏季中午，为了防止失水过多，植物往往采取应急措施。此时叶肉细胞

A. 三碳化合物含量上升　 　　　　　B. 光反应产物不足以支持暗反应的需求　　 　

C. 有机物积累速率明显下降　　　 D. 叶绿体基质中ADP含量增加

1．下列有关细胞分裂、生长和分化的说法，不正确的是

　 A.抑制癌细胞的DNA复制可以有效控制癌细胞增殖

　 B.随着细胞的生长，细胞表面积/体积的比值越来越大

　 C.细胞分化是基因选择性表达的结果，所以骨细胞与肌细胞的蛋白质种类和数量不同

D.细胞分裂和细胞生长是多细胞生物由小到大的主要原因

26、(12分)取一定量的Na₂CO₃、 NaHCO₃和 Na₂SO₄ 的混合物，与250mL 1.00mol L^-1过量盐酸反应，生成2.016LCO₂(标准状况)，然后加入500mL 0.10mol L^-1 　Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00 mol L^-1盐酸恰好完全中和，试计算混合物中各物质的质量.

25、(7分)由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如下图(其他物质均略去)

根据以上关系，回答下列问题：

(1)、写出A、B、C、D的化学式A_______、B_______、C_______、D_________。

(2)、写出混合物中加水反应的化学反应方程式：

_______________________________________________________________.

(3)、加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_________(填数字)。

24、(7分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验：

①A和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D 的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

(1)根据以上事实推断A、B、E的化学式：

A　　　　　　 、B　　　　　　　 、E　　　　　　　

(2)写出③和④的离子方程式：

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、(8分)用6 mol/L 的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L 硫酸，若实验仪器有：

A．100 mL量筒　 B．托盘天平　 C．玻璃棒　 D．50 mL容量瓶　E．20 mL 量筒

F．胶头滴管　 G．50 mL烧杯　 H．100 mL容量瓶

(1)实验时应选用仪器的是(填入编号)_________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)___________________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 -2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1-2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

(3)怎样检查容量瓶是否漏水　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(8分)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→　　　　　　　　　　　　

22(6分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

　 (1)判断：甲是____　 ____溶液，其物质的量浓度为　　　 mol·L^-1。

　 (2)实验②中所发生反应的离子方程式为_______________________　 _____ 。