2.(上海高考题)以下现象与电化腐蚀无关的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　　 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.　　 生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈

C.　　 铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

1.(04江苏高考题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液, 电池总反应式为:Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O_3(s)

下列说法错误的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:　 2MnO₂ + H₂O(l) +2e^- = Mn₂O₃(s) + 2OH^-(aq)

C.电池工作时, 电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过度0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H₂ + 2NiO(OH)=2Ni(OH)_2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　　 电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大

B.　　 电池放电时, 镍元素被氧化

C. 电池充电时,氢元素被还原

D, 电池放电时,H₂是负极

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。

举例:

[例题解析]

1.下列实验现象描述不正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　　 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H₂SO₄中, 铜片表面出现气泡

B.　　 用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入FeCl₃溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4．金属的腐蚀与防护

吸氧腐蚀：条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

析氢腐蚀：条件　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。

　 (2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等

(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。

(4)两极得失电子数相等

3.电极判断,负极:(1)　　　　　　 金属 ,(2)电子流　　 的极, (3)发生　　 反应的电极。正极(1)　　　　　　 金属 ,(2)电子流　　 的极, (3)发生　 　　反应的电极。

2.构成原电池的条件(1)　 　　　　　　　　　　　　　(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　 　(4)　　　　　　　　　　　　　　 。

1.定义: 　　　　　　　　　　　　　　　　。

34、(5分) 常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm^－3的混合溶液。

(1)该混合溶液的质量分数为　　　　　 。

(2)该混合溶液的物质的量浓度是　　　　　 mol·L^－1

(3)在1000 g水中溶解　　　　　 　mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

三明一中2009-2010学年度上学期第一次月考卷

33、(3分)现有0.27kg溶质的质量分数为10%的CuCl₂溶液。计算：

(1)溶液中CuCl₂的物质的量是多少？

(2)溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量各是多少？