2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　

⑵双已知H₂O(液)=H₂O(气)-44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　 　

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

1. 14gFe在Cl₂中完全燃烧生成FeCl₃固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=- 572kJ/mol

　　　 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=- 565kJ/mol

　　　 CH₄(g)+2O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)；ΔH=- 890kJ/mol

试填空：⑴燃烧等体积(相同状况下)的H₂、CO、CH₄，放出的热量由大到小的顺序是：　　　　　　　　　 ；⑵燃烧等质量的H₂、CO、CH₄，放出的热量由小到大的顺序是：　　　　　　　　　　 。

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

7.自我练习:

(1)已知标准状况下,1升H₂S气体完全燃烧生成液态水时放出

a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高

Δt℃，已知水的比热容为C kJ/(g•℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[例题解析]

　[例1] (1)已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ；ΔH=- Q₁kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ；ΔH=- Q₂kJ/mol。则Q₁与Q₂相对大小为__________。

(2)已知：2H₂O(g) = 2H₂(g) + O₂(g) ；ΔH=+Q₃kJ/mol，则Q₃与Q₁或Q₂关系为___　　　 __。

(3)已知：Q₁= 484，Q₂= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 已知：(1)C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。

(2)2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应：

2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

6. 盖斯定律:

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)含义:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5.热化学方程式：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)含义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)书写规则：①　　　　　　　　　　 、②　　　　　　　　　　　 、

③　　　　　　　　　　 、④　　　　　　　　　　　 。

(4)注意点：

①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表　　　　　　　 　；

　 ②化学计量数代表　　　　 ，因而可为分数；

③必须在每种物质化学式后的括号内标明　　　　　　 ；

④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即　　　　 ，在热化学方程式

和热效应之间用　 号隔开。

4.中和热:

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)注意点：①反应条件　　　　　　　 、②生成水的量　　　　　　　 、

③为何强调强酸强碱和稀溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

④如何测定中和热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.反应热：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)符号： 　　　　(3)单位：　　　　 。

(4)辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越　　　 ；物质越不稳定，具有的能量就越　　　 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应就是　　 反应，此时的ΔH　　 0；反之，则为　　 反应，此时的ΔH　　 0。因此：ΔH=　　 物的总能量-　　　 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：ΔH=　　　 物的键能总和-　　　 物的键能总和。3.燃烧热：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)注意点：①燃烧条件　　　　 、②可燃物的量　　　　　　　　　 、

③完全燃烧的含义　　　　　　 、④燃烧产物的状态和化合价　　　　 。

1.吸热反应与放热反应

(1)　　　 吸热反应：_______________________________________________________________

(2)　　　 放热反应：_______________________________________________________________

(3)　　　 常见的吸、放热反应：①电离过程都是_______热过程；②中和反应都是_____热反应；　　 ③水解反应都是_____热反应；④化合反应多数是______热反应；⑤分解反应多数是_____热反应；⑥以下特例：CO₂+C == 2CO ；H₂+I₂==2HI；N₂+O₂==2NO；C+H₂O==CO+H₂都为______热反应。

21、已知

　　 (1)若，为偶函数，为奇函数，且，求、的解析式

(2)若在上递增，求实数的取值范围　　

20、已知 是上的奇函数，且当

　　 (1)求 的解析式

　　 (2)若在上递增，求实数的取值范围