13. (2006年全国)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1:2:3　　　　　 B.3:2:1　　　　 C.6:3:1　　　　　 D.6:3:2

12.(2006年江苏卷)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－===LiMO₂(LiMO₂ 表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1－xMO₂===LiMO₂+C₆Li_1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－===C₆Li

11．(2006年广东卷)某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

　A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　

B．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄　　　

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　

D．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-==Li

10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 (已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

　　 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-　　　 Ni

　　 B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

　　 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

　　 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

9. (2005年上海)关于如图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

8. (2005年全国)关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈　 中性

7.(2005年天津卷)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A　 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－＝Ni

B　 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C　 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D　 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

6．(2005年江苏)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　　　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^- + 5 OH^- = FeO + 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

5．(2005年广东)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的是

　　 A．在熔融电解质中，O^2- 由负极移向正极

　　 B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂→ 8CO₂ + 10H₂O

　　 C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- = 2O^2-

　　 D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O^2-== 4CO₂ + 5H₂O

4.(2004上海卷)下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是