11．已知298K时反应2SO₂( g ) + O₂( g ) 2SO₃( g )；△H = -197 kJ·mol^-1 ，在相同温度下向一固定体积的密闭容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂ ，达化学平衡时放出热量为a₁ kJ ；向同样的另一容器中通入 1 mol SO₂和0.5 molO₂ ，达化学平衡时放出热量为a₂ kJ ,则下列关系式中正确的是( 　　)

　A．2a₂ = a₁＞197　 B．2a₂ ＞a₁＞197 　C．2a₂ ＜a₁＜ 197　 　 D．2a₂ = a₁= 197

10．关于下列图示的说法中正确的是(　　 )

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1

C．图③实验装置可完成比较稀硫酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

9．丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是(　　 )

A．萨罗的分子式为C₁₃H₁₀O₃　　

B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应

C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应

D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应

8．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：

A(g) + 3B(g) 　2C(g)　 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。

下列说法正确的是(　　 )

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L×min)

B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%

C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0

D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

7．已知可用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列叙述不正确的是(　　 )

A．氧化产物为Cl₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．微粒的还原性 Cl^－＞Co²⁺

6．下列反应的离子方程式中正确的是(　　 )学

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．NaHSO₃溶液与稀硝酸反应：

HSO₃^-+H⁺＝SO₂↑+H₂O

D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO₄溶液　　 AlO₂^- + H⁺ + H₂O === Al(OH)₃↓

5．N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　　 )学

A．1mol Fe³⁺完全转化成Fe(OH)₃胶粒后，Fe(OH)₃胶粒数为N_A个

B．标准状况下22.4L SO₃含有的分子数为N_A

C．6gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4N_A

D．用Pt做电极电解硝酸铜溶液,当阳极产生的气体在标况下为22.4L,转移电子数目为2N_A

4．下列各组离子在指定溶液中,不能大量共存的是(　　 )学 　 A．无色溶液中Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

　B．使石蕊变红的溶液中Fe³⁺、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2-　

　C．加入Mg能放出H₂的溶液中NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2- 　 D．水电离的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

3．下列实验操作或方法中，正确的是(　 )

A．用酒精萃取碘水中的碘

　　 B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体　

C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

2．下列关于化工生产原理的叙述中，正确的是(　　 )学科

A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

B．硫酸工业中，接触室的温度选择在400－500℃是为了提高SO₂的转化率

C．合成氨工业中，由于氨易液化，N₂、H₂循环使用，所以总体上氨的产率很高

D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸