1.　　　　 研究的对象:　　　　　　　　　　　

4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.

　 　　　　　　　　　　　教与学方案 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　笔记与反思　　

[自学反馈]　

3.能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;

2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;

1. 会对化学平衡状态进行判断;

4..在一定条件下,可逆反应N₂ +3H₂ 2NH₃　 ΔΗ<0;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是…………………………………………………………………　　　　 (　　 )

A.　　　　 加催化剂V_正V_逆都发生变化且变化的倍数相等;

B.　　　　　 加压V_正V_逆都增大,且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数;

C.　　　　 降温V_正V_逆都减小, 且V_正的减小倍数大于V_逆减小的倍数;

D.　　　　 加入氩气, V_正V_逆都增大, 且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数.

第七章　 化学反应的速率和限度

第二讲　　 化学平衡

　 [考纲要求]

3.某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C(X₂)为0.4mol/L ，C(Y₂)为0.8mol/L，生成C(Z)为0.4mol/L，则该反应式可表示为…………………………………………………………… ……　　　　　　　　　　 (　 )

A、X₂+2Y₂2XY₂ B、2X₂+2Y₂ 2X₂Y

C、X₂+3Y₂ 2XY₃ D、3X₂+Y₂ 2X₃ Y

2.反应2A(气)2B(气)+C(气)；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施………　 …………………　　　　　　 (　 )

A、升温　　　　　　 B、增大反应器体积　　　 C、增大[A]　　　 D、降温

1.在恒温、恒容的密闭容器进行反应A(g)B(g)+C(g)；ΔΗ> 0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为……………………………………………………　　　　　　 …　　　　　　　　 (　 )

A、10 s　　　　　　 B、大于10s　 　　　C、小于10s　　　 D、无法判断

5、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述中正确的是……………………………………………………　　　　　　　 (　 )

A、使用催化剂不能改变反应速率　　　　　 B、降低压强能使反应速率加快

C、改变压强对反应速率没有影响　　　　　 D、升高温度能加快反应速率

课外作业