11、化学平衡常数：

对于一般的化学反应：mA + nB == pC + qD，总达到平衡时，各个反应物质的浓度满足下面的关系式：

　　　　　　　 k ==

k叫做这个反应的化学平衡常数，k随温度的改变而改变。

[例题解析]

[例1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO₂发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，达到平衡后，再向该容器充入a mol NO₂，达平衡后与原平衡比较错误的是

A、平均相对分子质量增大　　　　　　　 B、NO₂的转化率提高　　　　

C、压强为原来的2倍　　 　　　　　　　D、颜色变浅

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]将装有1molNH₃的密闭容器加热，部分NH₃分解后达到平衡，此混合气体中NH₃的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH₃，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH₃的体积分数为y%。则x和y的正确关系是…( 　)

A、x＞y　　B、x＜y　　C、x=y　　D、x≥y

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

10、惰气对化学平衡的影响：

(1)压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向　 移动；

(2)体积不变，充入惰气，平衡不移动。

实质：(看体积是否变化)

①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；

　　 ②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。

9、一个重要的等效操作：

体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍

　(因为其效果相同：都是浓度增大一倍)

8、两类重要的等效平衡：

(1)、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡(组成百分比相同)

(2)、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡(实为同一状态)

7、解答图象题常用的几条重要规律：

①定点分析; (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)

②温度越高　到达平衡所需时间就越短;(同压强时)

③压强越大　到达平衡所需时间就越短;(同温度时)

④使用催化剂　到达平衡所需时间就越短;

6、化学平衡计算的基本模式--平衡“三步曲”

设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol

例:　　　 mA　 +　 nB　　　 pC　 +　 qD

　 起始:　 a　　　　 b　　　　 0　　　 0

　 转化:　

　 平衡:

注意 :　 ①转化量与方程式中各物质的系数成比例;

②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。

　　　　 ③对反应物：平 = 始-转　 对生成物：平 = 始 + 转

5、化学平衡的移动：

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的

方向移动.(1)浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡　　　　 移动

减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡　　　 移动.

(2)温度: 升温,平衡向　　　　　　 方向移动;

降温,平衡向　　　　　　　 方向移动.

(3)压强: 加压,平衡向气体体积　　　　 方向移动;

减压,平衡向气体体积　　　　 方向移动.

(4)催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.

4、平衡状态的标志：

	以mA(g)　 +　 nB(g)　　　 pC(g)　 +　 qD(g)为例	是否平衡
混合物体系中各成分的浓度	各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
各物质的质量或各物质质量的分数一定
各气体的体积或体积分数一定
混合气体的总压、总体积、总物质的量一定
正逆反应速率的关系	V(B耗)= V(B生)
V(A耗)　 :V(C耗) =　 m : p
V(C耗) :V(D生) = p: q
V(A耗)　 :V(C生) =　 m : p
V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q
压强	若m+n ≠ p+q ，总压强一定
若m+n == p+q ，总压强一定
混合气体的M	当m+n ≠ p+q时，M一定
当m+n == p+q时，M一定
温度	当体系温度一定时
密度	密度一定时(固容)
其他	如体系颜色不再变化等

3、化学平衡的特征：

动--动态平衡；　　　　　　　 等--正逆反应速率相等；

定--各物质含量保持不变；　　 变--条件改变，平衡移动。

2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中　　　　　　　　　　 相

等，反应混合物中各组分的质量分数 　　　　　　　的状态。