4、氧化钠与过氧化钠的比较

3、钠的存在、保存、制法、用途

(1)少量金属钠可保存在　　　　 里，大量的金属钠则保存在　　　　　 里

(2)钠的制法(化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)钠的用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

2.完成下列化学方程式　

　 ①　 Na　 +　 H₂O　 → 　　　　　　　　　　　　　　

解释实验现象；　 浮 　　　　　　　　　　　　　熔　　　　　　　　

　游 　　　　　　　　　　　　　红　　　　　　　　

②　 Na　 +　 H₂O　 +　 FeCl₃ →　　　　　　　　　　　　　　　　

③　 Na　 +　 HCl → 　　　　　　　　　　　　　　　　

④　 C₂H₅OH +　 Na →　　　　　　　　　　　　　　　

1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)

银白色金属钠　 →　 表面变暗　 →　 出现白色固体　 →　 表面变成溶液

(　 )　　 (　　 )　　　　 (　　　 )　　　　　 (　　　 )

→　　 白色块状物质　 →　　 白色粉末状物质

　 (　　　　　 )　　　 (　　　　　 )

金属钠质地　　 　、　　　　　　 光泽，密度比水　　 ，能 　　于水，

熔点低。是　　　　　 　的良导体。

15．取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为

470g. 冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质

量为0.486g。

　　　 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

　　　 (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

14．为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取50mL溶液，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得2.33g固体。另取25mL溶液，加入少许KSCN溶液，显红色。再取余下的25mL溶液，加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，灼烧后的0.80g固体。请计算并结合推理填写下表。

13．A、B、C、D是四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同，它们在溶液中电离的阴、阳离子分别为Cl^－、SO₄^2－、NO₃^2－、OH^－、Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺。当四种物质的稀溶液反应时产生如下现象①A + B → 产生白色沉淀；②B + D → 产生白色沉淀；③C + D →　 产生蓝色沉淀。

　　　 由此可以判断(写分子式)A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　　 D　　　　　 。

12．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

　　　 (1)单质F是　　　　　　

　　　 (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)

　　　 (3)溶液I中所含金属离子是　　　　　　　　

　　　 (4)由C → E + F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)　　　　　　　

11．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag⁺和Na⁺。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示，

　　　 (1)药品①是　　　　　　　　　

　　　 (2)沉淀是　　　　　　　　 　　　

　　　 (3)药品②是　　　　　　　　　

　　　 (4)母液中存在的阳离子有