2、“奇偶”规律：元素周期表中原子序数为奇(或偶)数的，其所在的　　　　 及主要的　　　 也为奇(或偶)数。第Ⅷ族元素、氮、碳等除外。

1、“阴上阳下”规律：具有　　　　 电子层结构的离子，　　 离子元素在　　 离子元素的上一周期

3.左上右下对角线元素的性质　　　 ，催化剂通常在　　　 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在　　　　　 元素中寻找，研制新农药通常在　　　　　　 元素的化合物中进行研究。

2.同主族元素从上到下：随着　　　 的递增，原子半径　　　　 ，原子核对最外层电子的吸引力　　　　 ，得电子能力　　　　 ，元素的　　　 　性增强，失电子能力　　　　 ，元素的　　　 性减弱。具体表现在单质的　　　　 性增强，　　　 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的　　 性增强，　　 性减弱；气态氢化物的　　　　 性增强；……　

1．同周期元素从左到右：随着　　　 的递增，原子半径　　 　　　，原子核对最外层电子的吸引力　　　　 ，得电子能力　　　　 ，元素的　　　 性增强，失电子能力　　　　 ，元素的　　　 性减弱。具体表现在单质的　　　　 性增强，　　　 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的　　 性增强，　　 性减弱；气态氢化物的　　　　 性增强；……　

2.元素周期表：

(1)编排规律：

行：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、共有　　　　 行；

列：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、共有　　　　　 列。

(2)结构：

　　 周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 短周期：　　　　　　　 、包括　　　　　　 、分别含　　 种元素；

　　 长周期：　　　　　　　 、包括　　　　　　 、分别含　　 种元素；

　　 不完全周期：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 族：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 主族：　　　　　　　　　　　 、包括　　　　 列、用　　 代表主族。

　　 副族：　　　　　 　　　　　　、包括　　　　 列、用　　 代表副族。

　　 零族：　　　　　　　　　　　 、第Ⅷ族：　　　　　　　　　　　 。

　　 过渡元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 元素所显最高正价与族序数的关系　　　　　　　　　　　　　 。

1.元素周期律：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)表现形式：

①原子最外层电子排布：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②原子半径：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③元素的化合价：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　 　　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤　　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑥　　　　　　 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

…………

其中　　　　　　　　　 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，

而其它性质的周期性变化是　　　　　　　　 周期性变化的必然结果。

13．Cl₂ 和NH₃ 能发生下列反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 。

(1)该反应中氧化剂是　　　　 ，还原剂是　　　 。被氧化的

NH₃ 占参加反应的NH₃的　　　 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个

数比为　　　 (2)若有6.8g NH₃ 参加了反应，则被氧化的NH₃

为　　　　　 g，生成氧化产物 　　　　g。

12．在一定条件下，RO₃^n― 与I^― 发生反应的离子方程式为：

RO₃^n― +6I^― + 6H⁺ = R^― +3I₂ + 3H₂O ，推断RO₃^n―中n的数值为

　　　 ，R元素的化合价为　　　　 ，R是周期表中　　 族元素。

11．有如下微粒①Mg²⁺、②N₂、③Cu²⁺、④Cl₂、⑤Fe²⁺、⑥S^2―、

⑦Fe³⁺、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是　　　　 ；只有还原性的

微粒是　　　　　 ；既有氧化性又有还原性的微粒是　 　　　　。