2.原子晶体：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)性质特征：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)重要判断依据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)影响熔沸点高低的因素：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

晶体：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．离子晶体：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)性质特征：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)重要判断依据：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)影响熔沸点高低的因素： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．已知一个分子的质量为nkg，一个分子的质量为mkg(假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数)。若以硫原子质量的作为标准，试计算的式量为多少?

13、在下列原子(或离子)结构简图上表示的微粒中(用元素符号填空)

(1)半径最小的是　　　 ；(2)具有最低负化合价的是　　　　 ；(3)只有还原性的是　　　　 ；(4)只有氧化性的是　　　　 ；(5)得失电子能力均最弱的是　 　　　.

12．在1911年前后，新西兰出生的物理学家--卢瑟福把一束变速运动的a－粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔竟被大多数a－粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的a－粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

　(1)___________________ (2)___________________ (3)__________________

11．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________ 。

10．结构示意图为的微粒，其x值可能为________ 、________、________、________、________、________，相应的微粒符号分别为________、________、________、________、________、________。

9．与氖原子核外电子数相同的双原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是________ ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是________。

8．19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是(　)。

　A．法国化学家拉瓦锡　　　　　　　　 B．英国物理学家汤姆逊

　C．意大利物理学家阿伏加德罗　　　　 D．英国化学家道尔顿

7．X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的化学式为，甲中X的质量分数为80%，乙中Y的质量分数为25%，则乙的化学式是(　)。

　A．　　　 B．　　　　 C．　　 　　D．