3.在室温条件下,酸和碱的溶液等体积混合后,pH值一定大于7的是
A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
B pH=3的醋酸(电离度约为1%)和pH=12的氢氧化钠溶液
C pH=3的硝酸和pH=11的氨水(电离度约为1%)
D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液
2.取pH=4的某电解质溶液1.0L,用Pt电极进行电解,经过一段时间后,
测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1,则该电解质溶液是
A. 盐酸 B.氢氧化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液
1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为
A.1.0×10-7mol/L B.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-2mol/L D.1.0×10-12mol/L
2. (1998年全国18)pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液
的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 A 、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9
思维方法: 。
展望高考:
[巩固练习]
课堂反馈
(1) 常用指示剂及变色范围
指示剂: 变色范围:
甲基橙
酚酞
石蕊
(2) 测定溶液PH值方法:
精确方法:PH计法
常用方法:PH试纸法
。不能先用水湿润
PH试纸的原因是 。
[例题解析]
[例1] 常温下:(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ;
稀释100倍,pH= ; 稀释10n倍后,pH= 。
(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ;
稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。
(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合,所得溶液的
PH= 。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下,某溶液中由水
电离出的c(H+)为4.0×10-13mol/L,则该溶液的pH值可能是_ __。
解题思路: 。
易错点: 。
[考题再现]
1. (2001年全国5).在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的 NH4Cl
晶体,则溶液颜色 ( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
思维方法: 。
展望高考:
2.溶液的PH值:
(1)概念: 。
(2)表达式:
PH值适合于表示 溶液的酸碱性,为什么?
1.溶液的酸碱性:25°C时:中性溶液c(H+)=c(OH-)=
PH= ;酸性溶液 ;
碱性溶液 ;溶液的酸碱性
与溶液PH值是否等于7 (填有关或无关),与溶液中c(H+)和
c(OH-)的 有关。
3.水的离子积:在一定温度下,水中或 中c(H+)与c(OH-)
的乘积是一个常数,用Kw表示,称为水的离子积常数,温度不同,Kw不同,
在25°C时,Kw= = ;当温度升高时,Kw将 ,比如
在100°C时,Kw= ,此时水的电离度为 。
在常温下,c(H+)=0.01mol/L的强酸溶液与c(OH-)=0.01mol/L的强碱溶液
中,Kw= ,水的电离度= 。
2.影响水的电离平衡的因素:(1)温度:当温度升高时,水的电离平衡
向 方向移动,这时水中的c(H+)、c(OH-)如何变化?水的电离度 。
(2)浓度:往水中加入酸或碱,水的电离平衡的移动方向是 ,
水的电离度将 ;若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,水的电
离平衡的移动方向是 ,水的电离度将 ;
1.水的电离和电离平衡:水是一种 电解质,它能微弱地电离,
生成 和 离子,电离方程式为 ,
简写为: ;ΔH<0。在一定温度下,纯水电离生成的
c(H+)=c(OH-),实验测得在25°C时,c(H+)=c(OH-)= 。
此时水的电离度为 。
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