0  249476  249484  249490  249494  249500  249502  249506  249512  249514  249520  249526  249530  249532  249536  249542  249544  249550  249554  249556  249560  249562  249566  249568  249570  249571  249572  249574  249575  249576  249578  249580  249584  249586  249590  249592  249596  249602  249604  249610  249614  249616  249620  249626  249632  249634  249640  249644  249646  249652  249656  249662  249670  447090 

6、当c点的区时为6月22日4时时,此刻全球以哪两条经线为界分属两个日期

  A、20°W和160°E   B、120°E和180° 

C、160°E和180°   D、60°W和180° 

中国第22次南极科考队乘“雪龙”号科考船于2005年12月18日到达中山站,12月24日从中山站出发前往格罗夫山考察。除完成各项科学考察任务外,此次考察将为我国在南极大陆建立第三个考察站做前期准备工作。读下图,完成7-8题。

试题详情

5、当北京时间是5月1日8时时,上图中哪一点的区时刚好是4月30日20时

  A、a       B、b       C、c       D、d

试题详情

4.当南京地区的人们观看日全食现象时,纽约时间(西五区)约是        (    )

A.7月22日22时           B.7月21日14时

C.7月22日20时           D.7月21日20时

读下图中的四图幅经伟网图回答5-6题。

试题详情

3. 日食发生时,是观察太阳外部结构的有利时机。在下列天文现象中,最有利于观察的是

A.太阳黑子    B.耀斑    C.日珥    D.太阳风       

试题详情

2.在下列城市中,最先看到食甚现象的是

A.上海     B.成都    

C.武汉      D.北京

试题详情

1.日全食发生的条件是

A.月球位于太阳与地球之间(新月)时,

太阳、月球、地球的中心在同一直线上

 B.地球位于太阳与月球之间(满月)时,

太阳、月球、地球的中心在同一直线上

C.太阳、月球、地球成直角(上弦月)时

D.太阳、月球、地球成直角(下弦月)时

试题详情

22.(8分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性,对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂。某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究。

I、高铁酸钾制备:

①在一定温度下,将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液;②在剧烈搅拌条件下,将Fe(NO3)3 分批加入次氯酸钾溶液中,控制反应温度,以免次氯酸钾分解;③加 KOH至饱和,使K2FeO4 充分析出,再经纯化得产品。

温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物,产物之一是氯酸钾(KClO3),此反应化学方程式是                         

II、探究高铁酸钾的某种性质:

[实验1]:将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42浓度均为 1.0mmol·L-1(1mmol·L-1=10-3mol·L-1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

[实验2]:将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42浓度为 1.0mmol·L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2。

(1)实验1的目的是                        

(2)实验2可得出的结论是                         

(3)高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-+10 H2O4 Fe(OH)3 +8OH-+3 O2↑。

由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是                          

 

 

 

 

 

 

 

 

湖南师大附中高三第2次月考试题

试题详情

20.(7分)将表面被氧化的铝片投入浓氯化铜溶液中,铝片表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上又产生大量气泡。触摸容器壁和溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是(  )

 A.氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强

B.硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化

C.氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能

D.生成的氯化铝能溶于水,而生成的硫酸铝难溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是     ,产生该物质的离子方程式是                 

(3)放出的气体是     ,请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是:                                                    

 (4)某学生通过一定的实验操作,使表面氧化的铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行,他采取的措施可能是(  )

  A.用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后,取出洗净,投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液,再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

21(8分)实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁(已知氮化镁容易与水反应)

上图的实验装置中,A中是浓氨水,B中是生石灰,C中是干燥剂。已知氨气有还原性,能还原氧化铜,生成物之一是空气的主要成分。试通过分析回答:

(1)装置B中生石灰的作用是                    

(2)装置C中应当选用的干燥剂是                     

(3)装置E的作用是                        

(4)如果没有装置F,可能发生的反应                  

试题详情

18.(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:

已知A→D的反应必须加热,否则会发生钝化现象。请回答下列问题:

(1)B、D、E的化学式依次为         

(2)写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:       

(3)写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式       

19(8分).某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:

(A)取试液适量,加入过量稀盐酸,有气体生成,得到溶液甲;

(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,析出白色沉淀乙,得到溶液丙;

(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题:

(1)溶液中一定不存在的离子是         

(2)一定存在的离子是                

(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是               

(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式                  

试题详情

17.(9分)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程:H2O2 →O2

(1)该反应体系选择的酸是:       (填序号)。

A.盐酸   B.浓硫酸   C.稀硫酸   D.醋酸。

(2)写出该反应的离子方程式:

                                 

(3)如果上述反应中有6.72L(标准状况.)气体生成,转移的电子数为   mol。

(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN + H2O2+H2O = A + NH3↑,试指出生成物A的化学式为     ,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是            

试题详情


同步练习册答案