2.设，则(　　 )

A．　 　B．　 　C．　 　　　D ．

1.若集合，，则M∩N＝ (　　 )

A．　　　 B．　　　 C．　　　 D．

18．水的电离平衡曲线如图所示：　

　 (1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子

浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡

状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　

增加到　　　　　　　　 。

　 (2)将pH= 8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，

并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，

则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　　　　　　　　

17、(2005梅州)A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同物质的量浓度的B溶液的pH(溶液浓度不小于10^-5 mol•L^-1)，请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的A溶液的pH相等时，第一种组合的A溶液中水的电离程度小于第二种组合的A溶液中水的电离程度；当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度

(1)写出可能有的两种组合中A与B的名称：

第一种组合：A　　　　　　 ，B　　　　　　　 ；

第二种组合：A　　　　　　 ，B　　　　　　　 ；

(2)说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16、0．5 mol•L^-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的

[OH^-]=0．1 mol•L^-1，用B中和20mL一元弱酸C(该酸溶液[H⁺]= 0．01 mol•L^-1)，当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度

15、弱碱AOH的电离度为α，在含有n molAOH的水溶液中，未电离的分子和阴、阳离子总　　

数 是阿伏加德罗常数的　　 　　倍

14、若室温时pH=a 的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为(　　 )

A．10 ^a+b-12% B．10 ^a+b-14%　　　 C．10^{12- a-b} %　　　 D．10^{14- a-b} %

13．常温下某溶液由水电离产生c(H⁺)=1×10^－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．K⁺　　 NH　 Cl^－　 NO　　　　　　　　 B．K⁺　　 Na⁺　 Cl^－　 SO

　　　 C．Na⁺　 Al³⁺　 Cl^－　 NO　　　　　　　 D．K⁺　　 Na⁺　 Cl^－　 CO

12．对于25℃时，pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积(K_W)和电离度(盐 酸

　　 和碘化铵中分别用α_A和α_B表示)的有关叙述正确的是

　 　A．K_W不等，α_A=α_B B. K_W相等，α_A=10^-5α_B

　　 C. K_W相等，α_B=10⁶α_A 　　　　　　 D. K_W不等， _B=10⁶α_A

11．若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，则两种溶液中水的电离度的比值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1:10⁴　 　　　　　　 B．1:1　　　　　　　　　　 C．1:10^－7　　 　　　　 D．无法确定