22．(17分)某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；

(2)连接好装置后应首先_________________________，其方法是_____________________　

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是__________________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

(4)反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_______________________

_____________________________________________________________________________。

(5)从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a

②E管和WO₃的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)

④反应前F管及内盛物的总质量d

⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式1：A_r(W)＝_____________________；计算式2：A_r(W)＝_____________________。

21．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B为非金属元素且原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子总数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满。

(1)写出四种元素的元素符号：A________ B_____　 _ C_________ D________

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。

C：　　　　　　　　　　　

D：　　　　　　　　　　　

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　。

20．(12分)工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 - 0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应(方程式已配平)：2NO₂^- + xI^- +yH⁺ = 2NO↑+ I₂ +zH₂O,

请回答下列问题：

(1)上述反应中，x的数值是　　　　 ，根据是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

y的数值是　　　 　，根据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为　 　　　　。

(3)某工厂废切削液中含有2﹪-5﹪的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是　　　　 。

A.NaCl　　　 B.H₂O₂　　 C. NH₄Cl　　 D.浓硫酸

所发生反应的离子方程式为 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(2分)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z＝X+Z²⁺ ；Y + Z²⁺ ＝Y²⁺ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合　　　　　　　　　 。

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺　　　　 B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺ 　　　　D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

18．A、B元素的相对原子质量比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里A、B元素的质量比为2：3，已知其中B的化合价为-n，则该化合物中A的化合价是(n为正整数)

A．+2n　 　　B．+3n　 　　C．+3n/2　 　D．+n/3

17．某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L

B．饱和溶液中溶质的质量分数为： a(M-18n)/M(a+b)%

C．饱和溶液的体积为：(a+b)/ρL

D．25℃时，A的溶解度为：100a(M-18n)/(bM+18an)g

16．以下每项中的变化都是化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．金属元素的焰色反应、蛋白质的盐析 　　　B．石油的分馏、油脂的硬化　　　　

C．胶体的聚沉、蛋白质的变性　　　　　　　 D．煤的干馏、煤的气化

15．ClO₂是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：

KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄→ClO₂↑+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)　 下列有关叙述中，正确的是

A．H₂C₂O₄的氧化性比ClO₂强　　　　　　　

B．1molKClO₃参加反应有1mol电子转移

C．ClO₂是氧化产物　　　　　　　　　　　　

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2

14．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是(提示：运用讨论法、得失电子守恒法的计算)

　 　　A．NO₂　　　 B．NO　　　 C．N₂O　　 D．N₂

13．下列离子方程式表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．向饱和Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

B．偏铝酸钠溶于水使溶液显碱性：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－

C．在沸水中逐滴滴入FeCl₃饱和溶液至溶液呈红褐色：Fe³⁺+3H₂O＝Fe(OH)₃↓+3H⁺

D．Na₂SO₃溶液中加入足量盐酸：SO₃^2－+ H⁺ ＝ HSO₃^-