22．(10分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

　 (1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　　

　　　　　　 ，各种溶质的物质的量之比为　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为　　　　　　 mL。

　 (2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　

　　　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积最大值　　　　 　　mL。

　 (3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

21．(8分)在实验室里可用右图所示装置制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

① 为氯气发生装置；

装置②的试管里盛有15 mL 8%的

NaOH溶液，并置于冰水浴中；

装置③的试管里加有紫色石蕊试液；

装置④为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

⑴ 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，

可在①与②之间安装盛有____________

的净化装置。

⑵ 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是___________________________________。

⑶ 实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

⑷ 为了使新制氯水中HClO的浓度增加，可向其中加入适量________________。

A．NaOH　　　　 B．CaO　　　　　 C．CaCO₃(s)　　　　 D．H₂O

20．(13分)在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出)。

请回答：

　 (1)写出化学式A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，G　　　　　　 。

　 (2)C的电子式_______________

　 　(3)X的结构式_______________

　 (4)写出反应(I)的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)写出反应(II)的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)写出A与X的反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目_____________。

19．(10分)

　(1)对下列仪器回答下列问题：

A、容量瓶　B、蒸馏烧瓶　C、滴定管　D、量筒　E、烧杯　

F、蒸发皿　G、分液漏斗

　　　 ①标有“0”刻度的有　　　　　(填序号)；

　　　 ②使用时必须检查是否漏水的有　　　(填序号)；

③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有　　(填序号)；

　 (2)现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是　　　　　　；②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)＝　　　　　　　　　　　　　　　；

③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏　　。

18．(5分)今有5瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是：HCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和Ca(HCO₃)₂的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行一些实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红。由此推知：

　　 A是　　　　　 B是　　　　　 C是　　　　　 D是　　　　　 E是　　　　 。

17．(4分)已知X和Y均是短周期元素中的同主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：X+W→Y+V

　 　试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：

　 (1)W是水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)V是水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．某研究性学习小组在老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有

还原性

C．该条件下H₂燃烧生成了具有还原性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)