28、写出以下反应的离子方程式

27、在淀粉KI溶液中滴加少量的次氯酸钠溶液，并加入少量稀H₂SO₄，溶液立即变蓝，离子方程式为___________________________，上述蓝色溶液中Na₂SO₃滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失，离子方程式为___________________________。

26. Fe与Cl₂ 反应生成　　　　　 ，Fe与S 反应生成　　　　 。从这两个反应的生产物中铁元素的化合价不同，可以推出Cl₂ 的氧化性比S的氧化性　　　　　 。

25、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(1)　 (2)电解

(3)　 (4)

　这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是

　　 A、Q、G、Z、Y、X　　　　 B、G、Y、Q、Z、X

　　 C、G、Y、Z、Q、X　　　　 D、Z、X、G、Y、Q

24．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL　　　 B．45mL　　　 C．30mL　　　 D．15mL

23．在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是

A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺

C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu²⁺, 则一定有Fe²⁺

D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺,一定无Fe³⁺，Fe²⁺不能确定

22．SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂　　 B．Cl^－　　　 C．Fe³⁺　　　　　 　D．NO₃^－

21．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，若把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D>C>A>B　　　 B．D>A>B>C　　　 C．D>B>A>C　　　 D．B>A>D>C

20、在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是

A　 p(Ne)＞p(H₂) ＞p(O₂)　　　　　　　 B　 p(O₂) ＞p(Ne)＞p(H₂)　　

C　 p(H₂)＞p(O₂₎ ＞p(Ne )　　　　　　　　　　 D　 p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

19、下列离子方程式书写正确的是

A　 过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

　B　 Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

　C　 NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

D　 NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－