31．(8分)A、X、Y、Z是中学常见的单质和化合物。它们在一定条件下能发生如下转化，转化中的部分产物已省略。

　 (1)若A为氧化性的单质，Z为淡黄色固体。则Z中阴阳离子个数的最简比是 　　　　　；如果将Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出现象是　　　　　　　　 。

　 (2)若X为黑色非金属单质，A既是氧化物又是氢化物。写出X在一定条件下转化为Y的化学反应方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若X是由主族元素和过渡元素形成的化合物(俗名：黄铁矿)，且上述转化是无机化工中生产某种酸的重要反应。则：

X　　 Y的化学反应方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

30．(6分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)

填写下列空白。

(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A + B → C + D的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H₂O, B、C、D均含有氮元素，则B为　　　　　　 色气体。

(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(12分)有一可能含Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na²⁺、Cl^-、CO₃^2－、SO₄^2－的溶液。加入BaCl₂产生白色沉淀；加入稀HCl溶液，没有气体产生；若加入Na₂O₂则有无色无味气体产生，并生成白色沉淀，加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀量关系如图所示，则：

　 (1)上述溶液中一定无　　　　　 离子，

可能有　　　 离子，曲线BC说

明　　　 离子肯定存在。

　 (2)加入Na₂O₂产生无色无味气体的化学

方程式为　　　　　　　　　　　 ；

加入BaCl₂产生白色沉淀的离子方程

式为　　　　　　　　　　　　　 ；

曲线B-C段所发生的反应的离子方

程式为　　　　　　　　　　　 。

28．(9分)某同学用如图所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验。

(1)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)将制取的SO₂气体通入C溶液中，请回答下列问题：

①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO₂气体后，现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，继续通入过量的SO₂气体，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂气体后现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO₂气体过程中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A．9.02g　 　　B．8.51g　 　　C．8.26g　　 　D．7.04g

24．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂0，现有含氮氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用同条件下的NH₃3．50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO₂的体积分数比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A．1：4 　　　　B．1：3　 　　C．1：2　　 　D．1：l

23．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol　 　 B．0.21mol　 C．0.16mol　　　　　 D．0.14mol

22．已知2Fe²⁺+Br₂══2Fe³⁺+2Br^－，若向100 mL 的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，测得形成的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则FeBr₂溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　

A．0.75 mol．L^－1　 B．1.5mol．L^{－1 C}．2 mol．L^－1　　　 D．0.3mol．L^－1

21．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰　　　　 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

20．将一定体积稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为V_l；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V₂(V_l和V₂都在同一条件下 测定)，已知V₂=3V_l，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为

　 A、1：1　　 B、l：2　　 C、1：3　　 D、无法确定　　 ．