9.将amol H₂S和1mol O₂置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d₁和d₂。若a的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO₂此时a的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)全部是S，此时a的取值范围是　　 　　　　　，并且d₁　　　　　　　 d₂(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(3)部分是SO₂，部分是S，此时a的取值范围是　　　　　　　 。反应所生成SO₂的物质的量为　　　　　　　 　mol。容器内气体的物质的量之和为　　　　　　　 mol(以含a的代数式表示)。

8.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na₂SO₃+O₂2Na₂SO₄，某学生设计了下列实验，确定Na₂SO₃的纯度：

①称取ag样品。称量时所用主要仪器的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

③在溶液中加入过量的BaCl₂溶液且用盐酸酸化。

(1)为什么要用盐酸酸化?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)BaCl₂为什么要过量?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(3)怎样检验BaCl₂溶液是否过量?　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)为什么要洗涤沉淀?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(5)怎样洗涤沉淀?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(6)怎样判断沉淀是否洗净?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na₂SO₃纯度的计算式。

5.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成Cl^-和S⁺⁶的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。

(1)为什么反应开始时反应速度加快?

(2)为什么后期反应速度下降?

3.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。

①要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有　　　　 ，看到的现象　　　　 ，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有　　　　　　 、　　　　　　 看到的现象　　　　　　 ，反应的离子方程 式为　　　　　　 　　　　

2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)。

AgNO₃ Ba(NO₃)₂　　 AgCl　　 BaCl₂

水　　　 170　　　 9.3　　　 1.5×10^-4?33.3

液氨　　　 86　　　 97.2　　　　 0.8　　　 0

这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是：　　　　　　　　　　 　　　　　

11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　 )

A.CO、HCO、OH^-、Na⁺　 　B.K⁺、Cl^-、S^2-、CO　 C.H⁺、Br^-、Na⁺、SO 　D.Ba²⁺、Cu²⁺、NO、SO

课外作业

10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为(　　 )

A.Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SOBaSO₄+2H₂O　　　　　　 B.CO+2H⁺H₂O+CO₂

C.2Br^-+Cl₂2Cl^-+Br₂　　　　　　　　　　　　 D.SO₂+Cl₂+2H₂O4H⁺+2Cl^-+SO