14．实验室用铅蓄电池作电源电解和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+SO^2-₄→PbSO₄+2e

正极：PbO₂+4H⁺+SO^2-₄+2e→PbSO₄+2H₂O

今若制得氯气0.050mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.025mol　　　　　 B．0.050mol　　　　　 C．0.10mol　　　　　　 D．0.20mol

13．下列各组物质中按煤熔点由低到高顺序排列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₂　 I₂　 Hg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO₂　 KCl　 SiO₂

　　　 C．Na　 K　 Rb　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．SiC　 NaCl　 SO₂

12．某溶液中存在较多的K⁺、H⁺、I^-，下列离子可以在上述溶液中大量共存的是　　 (　　 )

　　　 A．Cl^-、NH⁺₄、Na⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₃O⁺、Cl^-、NO₃^-

　　　 C．Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-　　　　　　　　　　　　 D．HCOO^-、Br^-、NH⁺₄

11．在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用

热能，采用了中间有热交换器的接触室，按此密闭体系中气

体的流向，则在A处流出的气体为　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂，N₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₃，O₂，N₂

 C．SO₂，O₂，N₂ D．SO₂，SO₃，N₂

10．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解过程中，溶液的pH依次为升高、降低、不变的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．AgNO₃,CuCl₂,Cu(NO₃)₂　　　　　　　　　 B．KBr，CuSO₄，Na₂SO₄

 C．CaCl₂，KOH，NaNO₃　　　　　　　　　　 D．HCl，NHO₃，K₂SO₄

9．已知Cl^-、Fe²⁺、H₂O₂、I^-、SO₂均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- B．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

 C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　 D．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

8．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：

　　　　 Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-===CaCO₃↓+H₂O

　　　 B．电解氯化镁：2Cl^-+2H₂O　　　 H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

　　　 C．Na₂S溶于水：S^2-+2H₂O　　 　　H₂S+2OH^-

　　　 D．铜片溶于稀硝酸：Cu+NO₃^-+4H⁺====Cu²⁺+NO↑+2H₂O

7．在下列各说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

　　　 B．△H>0Kj·mol^-1表示放热反应，△H<0Kj·mol^-1表示吸热反应

　　　 C．1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

　　　 D．1molH₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

6．在一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH₄NO₃-HNO₃+N₂↑+H₂O(未配平)，在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5：3　　　　　　　　　 B．5：4　　　　　　　　　 C．1：1　　　　　　　　　 D．3：5

5．下列有关晶体的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小环上有6个碳原子

　　　 B．在氯化铯晶体中，每个Na⁺或Cl^-的周围紧邻6个Cl^-或6个Na⁺

　　　 C．在氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-，每个Cl^-周围紧邻8个Cs⁺

　　　 D．干冰晶体溶化时，1mol干冰时要断裂2mol碳氧双键