10．(重庆理综第10题，6分)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到下排列正确的是

A.Ba(OH)₂ 、Na₂SO₃ 、FeCl₃ 、KCl　　　　　　　 B.Na₂SiO₃ 、Na₂CO₃ 、KNO₃ 、NH₄Cl

C.NH₃ ·H₂O 、H₃PO₄ 、Na₂SO₄ 、H₂SO₄ 　　　　　　 D.NaHCO₃ 　、C₆H₅COOH 、C₂H₅OH 、HCl

9．答案：D

解析：根据电荷守恒，离子浓度最大的和最小的带同种电性，A错误；Na₂CO₃溶液加水稀释后，虽然稀释促进了碳酸钠的水解，氢氧根离子的绝对数量有所增加，但是由于稀释的对溶液浓度的影响远大于平衡移动的影响，碳酸钠溶液中的氢氧根浓度减小符合题意，但是K_w是温度的函数，温度不变，K_w不变，B错误；pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，溶液中的c(H⁺)相等，水电离出来的c(H⁺)不等，pH=5的CH₃COOH溶液中水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根浓度，溶质电离出来的氢离子浓度c(H⁺)=10^-5mol/L,K_W=1×0^-14 _,,

,pH=5的NH₄Cl溶液中,由于铵根离子结合水电离出来的氢氧根离子，促进了水的电离，水电离出来的氢离子浓度就是NH₄Cl溶液中的氢离子浓度，c(H⁺)=1×10^-5 ,C 错误；在Na₂S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀的转移生成更难溶的硫化银沉淀：2AgCl+Na₂S=Ag₂S↓+2NaCl , 致使溶液中c(S^2-)下降，D正确。

要点：沉淀的转移：在Na₂S溶液中加入AgCl(AgBr 、AgI)固体，溶液中c(S^2-)都下降，因为Ag₂S的溶解度比AgCl(AgBr 、AgI)的溶解度更小。

9．(天津理综第4题，6分)下列叙述正确的是

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

8。答案：B

解析：四种溶液有共同的成分CH₃COONa，比较溶液的酸碱性就比较另一种成分即可，0.1mol/L的四种溶液HCl(强酸)、NaOH(强碱)、NaCl(中性盐)、NaHCO₃ (强碱弱酸盐)的pH关系：②>④>③>①，A错误；c(H⁺)关系：①>③>④>②，C错误；CH₃COONa水解呈碱性，另一种溶液碱性越强，越抑制醋酸根水解，c(CH₃COO^-)浓度越大，所以c(CH₃COO^-)浓度关系和pH关系相同：②>④>③>①，B对；CH₃COONa水解呈碱性，另一种溶液酸性越强，越促进醋酸根水解，c(CH₃COOH)浓度越大，所以c(CH₃COOH)浓度关系和c(H⁺)关系相同: ①>③>④>②,D错误。

要点1：等浓度溶液pH的大小顺序为：二元强碱、一元强碱、一元弱碱(强碱弱酸盐)、强酸强碱盐、(强酸弱碱盐)一元弱酸、一元强酸、二元强酸。

要点2：CH₃COONa水解呈碱性，加热促进水解，c(CH₃COO^-)减小，c(CH₃COOH)增大；通入氯化氢气体，促进水解，c(CH₃COO^-)减小，c(CH₃COOH)增大；加入碱性或水解呈碱性的固体，抑制水解，c(CH₃COO^-)增大，c(CH₃COOH)减小。

8．(北京理综第11题，6分)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa和HCl；②CH₃COONa和NaOH；③CH₃COONa和NaCl;④CH₃COONa和NaHCO₃ ；列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①　　　　　　　　 B．c(CH₃COO^-)：②>④>③>①

C．溶液中c(H⁺)：①>③>②>④　　　　 D．c(CH₃COOH)：①>④>③>②学

7．答案：C

解析：根据以下反应得出酸性由强到弱的顺序：

CH₃COOH>H₂CO₃ ：2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂ ↑

H₂CO₃>C₆H₅OH　 ：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂ →C₆H₅OH+NaHCO₃

根据以下反应得出碱性强弱顺序：Na₂CO₃>C₆H₅ONa　 ：C₆H₅OH+Na₂CO₃ →C₆H₅ONa+NaHCO₃

C₆H₅ONa> NaHCO₃ ：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂ →C₆H₅OH+NaHCO₃

溶液酸性越强，pH越小；溶液水解碱性越强，pH越大，按溶液pH由小到大排列正确的是①④②⑥③⑤。

7．(全国II卷理综第10题，6分)现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③　　　 B.④①②⑥⑤③　　　 C.①④②⑥③⑤　　 D.①④②③⑥⑤

6．答案：C

解析：滴定过程中始终存在电荷守恒：c(Cl^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(NH)，也存在：c(Cl^-)- c(NH)= c(H⁺)- c(OH^-)

当c(Cl^-)- c(NH)= c(H⁺)- c(OH^-)>0溶液呈酸性时，c(Cl^-)>c(NH), c(H⁺)>c(OH^-)出现D选项的情形。

当c(Cl^-)- c(NH)= c(H⁺)- c(OH^-)=0溶液呈中性时，c(Cl^-)=c(NH), c(H⁺)=c(OH^-)出现B选项的情形。

当c(Cl^-)- c(NH)= c(H⁺)- c(OH^-)<0溶液呈碱性时，c(Cl^-)<c(NH), c(H⁺)<c(OH^-)出现A选项的情形。

无论何时都不会出现C选项的情形。

要点：滴定过程中先后出现的几种可能的离子浓度关系：

①．溶液呈酸性时，溶质有三种可能：盐酸和氯化铵、氯化铵、氯化铵和氨水；离子浓度有三种情形：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^-)、c(Cl^-)> c(H⁺) = c(NH) >c(OH^-)、c(Cl^-)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^-) 。

②．溶液呈中性时，溶质只有一种可能：氯化铵和氨水；离子浓度有一种情形：c(Cl^-) = c(NH) >c(H⁺) =c(OH^-) 。

③．溶液呈碱性时，溶质只有一种可能：氯化铵和氨水；离子浓度有三种情形。c(NH) >c(Cl^-) > c(OH^-) > c(H⁺)， c(NH) >c(Cl^-) = c(OH^-)> c(H⁺) ；c(NH) >c(OH^-)> c(Cl^-) > c(H⁺)。

6．(全国I理综第10题，6分)用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH) >c(Cl^-) ，c(OH^-) > c(H⁺)　　　 　 B． c(NH) = c(Cl^-) ，c(OH^-) = c(H⁺)。

C．c(Cl^-)>c(NH) ，c(OH^-) > c(H⁺)　　　　　　　　 D． c(Cl^-)>c(NH)　 ，c(H⁺)>c(OH^-)

5．答案B

详解：A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH₄⁺；氨水为弱电解质只有少量的NH₄⁺产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐酸是强酸抑制水的电离的程度大，B项不正确。①和②等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液，溶剂守恒式：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)，C正确；①和③等体积混合后的溶液形成的是pH>7的缓冲溶液，以氨水的电离为主，D选项正确。

要点1：浓度相同的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中的c(NH⁺₄)大；浓度相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中的c(CH₃COO^-)大。

要点2：相同温度下，同浓度同元数的强酸溶液比弱酸溶液更能抑制水的电离，强酸溶液中水电离出来的氢离子浓度更小。

要点3：氯化铵溶液中的三守恒一大小关系：

(1)溶质守恒：c(Cl)= c(NH)+ c(NH₃·H₂O)

(2)溶剂守恒：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

(3)电荷守恒：c(NH) +c(H⁺)=c(Cl)+c(OH)

(4)大小关系：c(Cl)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH)

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