15．(江苏化学卷第13题，3分)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)>c(SO)>c(NH)>c(OH^-)=c(H⁺)

B．0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)> c(HCO)>c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO)+2 c(H₂CO₃)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH₃COOH 、CH₃COONa混合溶液：

c^{(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+ c(CH3COOH)}

14．答案：C

转化浓度之比等于剂量数之比，得出化学方程式为：X(g)+3Y(g) 2Z(g),平衡常数K=，B正确；X的转化率：，A正确。

平衡常数只是温度的函数，改变温度平衡常数发生改变，D正确，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但是并不影响平衡常数。

要点1：化学反应的各物质的计量数之比等于对应物质的转化浓度之比，对反应物而言，转化浓度等于起始浓度减去平衡浓度，对生成物而言，转化浓度等于平衡浓度减去起始浓度。

要点2：某种反应物的转化率等于该物质的转化浓度和该物质的起始浓度之比再乘以百分之百。

要点3：平衡常数只是温度的函数，浓度、压强、催化剂等外界条件的改变不会影响平衡常数，可逆反应的正反应和逆反应得平衡常数互为倒数关系，纯固态和纯液态的物质的浓度不会体现在平衡常数关系式中。

14．(海南化学卷第4题，3分)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%　　　　　　　　　　　

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大　　 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

13．答案：^C

解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH₃COOH)+ n(CH₃COO^－)=0.05Va，n(K⁺)= 0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH₃COOK溶液，由于的CH₃COO^－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；Va=Vb，反应后为CH₃COOK溶液，由于的CH₃COO^－水解而显碱性c(K⁺)>c(CH₃COO^－)，

Va<Vb时，碱过量，仍然存在c(K⁺)>c(CH₃COO^－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒正确。

要点：向体积为Va的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为Vb 的0.05mol·L^-1KOH溶液，混合溶液的酸碱性关系及其对应的离子浓度关系有如下五种情况：

(1)Va>V_b溶液呈酸性的情况：c(CH₃COO^－)-c(K⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)>0；c(CH₃COO^－)>c(K⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)

(2)Va>V_b溶液呈中性的情况：c(CH₃COO^－)-c(K⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)=0；c(CH₃COO^－)=c(K⁺)> c(H⁺)=c(OH^-)

(3)Va=V_b溶液呈碱性的情况：c(CH₃COO^－)-c(K⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)<0；c(H⁺)<c(OH^-)<c(CH₃COO^－)< c(K⁺)

(4)Va<V_b溶液呈碱性的情况：c(CH₃COO^－)-c(K⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)<0；c(H⁺)<c(OH^-)<c(CH₃COO^－)< c(K⁺)

或c(H⁺)<c(CH₃COO^－) <c(OH^-)< c(K⁺)

(5)Va与V_b任意比的酸碱性不确定的情况：c(CH₃COO^－)-c(K⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)

13．(安徽理综第13题，6分)向体积为Va的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为Vb 的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

A. Va>V_b时：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺)

B. Va=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)=c (OH^-)

C. Va<V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺)> c (OH^-)> c (H)

D. Va与V_b任意比时：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^-)+ c (CH₃COO^-)

12. 答案：C

解析：溶液由溶质和溶剂组成，NaHCO₃溶液中存在溶剂水的电离平衡(H₂OH⁺ +OH^-)和溶质阴离子HCO的电离平衡(HCOH⁺ +CO)，Na₂CO₃溶液中只存在溶剂水的电离平衡，NaHCO₃和Na₂CO₃溶液都是强碱弱酸盐，都可以发生水解，存在水解平衡(HCO+H₂OH₂CO₃+OH^- ，CO+H₂O HCO+OH^-)，其中Na₂CO₃包括两个水解平衡，A正确不符合题意；根据前面分析的电离平衡和水解平衡，得知NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在共同的微粒成分：2种分子：H₂O 、H₂CO₃ ，5种离子：Na⁺ 、HCO、CO、OH^-、H⁺ B正确不符合题意；同浓度时CO水解程度比HCO强，Na₂CO₃溶液的碱性比同浓度的NaHCO₃溶液的碱性强，即NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中c(OH^-)前者小于后者，C错误符合题意；分别加入NaOH固体，NaHCO₃和NaOH发生中和反应，c(CO)增大，Na₂CO₃溶液中加入NaOH固体抑制碳酸钠水解，c(CO)增大 ，当然分别加入NaOH固体，NaOH固体溶于水放热，能促进水解，使c(CO)都减小，但是恢复到原温度，这种温度因素消失，溶液中的氢氧根离子的作用不会因温度的降低而消失，最终c(CO)都增大 ，D正确不符合题意。

要点：①溶液中的电离平衡和水解平衡的分析；②根据溶液中的电离平衡和水解平衡分析溶液中存在哪些分子和哪些离子(溶液中的粒子种类分析)；③比较同浓度溶液水解或电离以后溶液的酸碱性强弱 ；④外界条件(温度、浓度、压强等)对水解平衡和电离平衡的影响。

12．(天津理综第2题，6分)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡　　　　　　　　　 B.存在的粒子种类相同

C.c(OH^-)前者大于后者　　　　　　　　　　　　　　 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

11．答案：AB

详解：硝酸为强电解质，完全电离，硝酸溶液的浓度等于硝酸溶液的c(H⁺),pH为1的硝酸溶液c(H⁺)=c(HNO₃)=0.1mol·L^-1,根据稀释定律，C₁V₁=C₂V₂ ，0.1×1=C₂×100，C₂=0.001,pH=3,A项正确。pH为13的氢氧化钡溶液中c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1,c(OH^-)=，B选项正确。硝酸电离出的c(H⁺)为0.1 mol/l，硝酸溶液中的c(OH^-)=，硝酸溶液中水电离出来的c(OH^-)与水电离出的c(H⁺)相等为10^－13 mol/L，该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为10¹²，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)为10^-11mol/l，故D项的比值应为1：100，D选项错误。

要点1：pH=a的强酸溶液稀释10ⁿ倍，稀释后溶液的pH=a+n≤7, pH=a的弱酸溶液稀释10ⁿ倍，稀释后溶液的pH<a+n≤7；pH=b的强碱溶液稀释10ⁿ倍，稀释后溶液的pH=b-n≥7, pH=b的弱碱溶液稀释10ⁿ倍，稀释后溶液的pH>b-n≥7。

要点2：强酸溶液中c(H⁺)远大于水电离出来的c(H⁺)_水 ，强酸溶液中OH^-是溶剂水电离出来的，溶剂水电离出来的c(H⁺)_水=c(OH^-), c(H⁺)_水=c(OH^-)=；强碱溶液中c(OH^-)远大于水电离出来的

c(OH^-)_水 ，强碱溶液中H⁺是溶剂水电离出来的，溶剂水电离出来的c(OH^-)_水=c(H⁺), c(OH^-)_水=c(H⁺)=10；

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11．(上海化学卷第20题，3分)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

10.答案：B

详解：Ba(OH)₂ (强碱)、Na₂SO₃(水解呈碱性) 、FeCl₃ (水解呈酸性)、KCl(不水解呈中性)，A错误；Na₂SiO₃(水解呈碱性) 、Na₂CO₃ (水解呈碱性)、KNO₃(不水解呈中性) 、NH₄Cl(水解呈酸性)，硅酸的酸性比碳酸弱(非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同族元素原子序数越小非金属性越强)，Na₂SiO₃的碱性比Na₂CO₃碱性强，B正确；NH₃ ·H₂O(电离呈碱性) 、H₃PO₄(电离呈酸性、中强酸) 、Na₂SO₄ (不水解呈中性)、H₂SO₄ (电离呈酸性、二元强酸)　　 ，C错误；NaHCO₃ (水解呈碱性) 、C₆H₅COOH(有机一元弱酸) 、C₂H₅OH (中性)、HCl(一元强酸)，D错误。

要点：物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到下排列的是：

二元强碱、一元强碱、一元弱碱(或强碱弱酸盐)、强酸强碱盐(醋酸铵)、一元弱酸(强酸弱碱盐)、一元强酸、二元强酸