4．《周易》与老子的学说一致之处是

A．都包含了关于迷信的内容　　　 B．都反对社会变革

C．都含有朴素的辩证法思想　　　 D．都认为人类社会是在不停地运动

3．在以下制度中，对我国历史发展最具有深远影响的是

A．废井田, 开阡陌　　 B．废分封, 行县制　　 C．创立三省六部制　　 D．推行一条鞭法

2．我国最早的瓷器出现在

A．河姆渡遗址　　 B．夏朝　　 C．商朝　　 D．西周

1．周文王曾告诫儿子：“山林非时不升斤斧，以成草木之长；川泽非时不入网罟，以成鱼鳖之长；不麛不卵，以成鸟兽之长。”这主要反映了

A．统治者已认识到“仁政”的重要性　　　 B．古代人们对环保的重要性有了初步认识

C．统治者认识到要因时制宜　　　　　　　 D．我国古代精神文明的进步

30.计算题：

配制1mol·L^-1H₂SO₄溶液200mL需溶质质量分数为98%(ρ=1.84g·/cm³)的浓H₂SO₄多少毫升?

29.归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

请根据表回答下列问题：

(1) 硒的熔点范围可能是___________　　　 (2) 碲的化合价可能有_________________

(3) 硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_________________(填化学式)，

　　 其中H₂S的电子式为　　　　　　　　　　

(4) 氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为__________________________________。

(5) 工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

(　　 )A1₂Te₃+(　 )　　　 　一(　 )A1(OH)₃↓+(　 )H₂Te↑

(6)已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S气体放出56.1KJ的热量，　

试写出硫化氢气体分解的热化学方程式：

_______________________　　　　　　　　 __________

(7) 右图为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，　

其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同　

物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表　

________________，d代表_____________(均写单质名称)。

28.⑴ 在右面元素周期表中画出

　 　　金属元素与非金属元素的分界线。

⑵ 有人认为形成化合物最多的　　

元素不是IVA族的碳元素，而是

另一种短周期元素，请你根据学

过的化学知识判断这一元素是

__________。

⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①写出甲的元素符号　　　　 其在元素周期表中对应的位置 　　　　　　　　　　　　　　　　

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_______(填名称)， 可以验证该结论的实验是__________。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

27. 实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：

(1) 用不到的仪器是：　　　　　　　　　　 ；

A.烧杯　 B.500mL容量瓶　 C.量筒　 D.胶头滴管　 E.玻璃棒　 F.100mL容量瓶

(2) 配制时应称取NaNO₃　　　　 g；

(3)下列操作的顺序是(用字母表示)　　　　　　　 ；

　A.放置至室温 B.称量　 C.洗涤　 D.定容　 E.溶解　 F.摇匀　 G.转移

(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)　　　　　 ；会使所配溶液的浓度偏大的是　　　　　　 ；会使所配溶液的浓度偏小的是　　　　　 。

A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

26．某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI。

(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　

(2)若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：　　　　　　　 。

(3)pH为5-9时，体系中的氧化反应为HI→I₂；当pH < 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_______　 →　 ________。

25. 第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外

层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(　 )

A.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

　　 B.x的单质在固态时一定属于原子晶体

　　 C.x的单质一定是良好的半导体材料

　　 D.x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

II卷　 非选择题