1．1.92g铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．504ml　　 B．168ml　　 C．224ml　　　　　　 D．336ml

2.(03上海高考题)硝酸铜是制备Cu - Zn - Al-系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为(　)

A.28.2g　　　　 B.56.4g　　　　 C.64.2g　　　　 D. 72.6g

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

1.(03上海高考题)在NH_3、HNO_3、H₂SO₄的工业生产中,具有的共同点是(　)

A.使用吸收塔设备　　　　　　 B. .使用尾气吸收装置

C. .使用H₂作原料　　　　　　 D. 使用催化剂

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

1. NH₃+O₂　　　　　　　 　2.NO+O₂3. NO₂ + H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　

注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH₃ : HNO₃ = 1 : 1

[例题解析]

[例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是　　　　(　)　　

A. Ag　　　 B.Cu　　　 C.Al　　　 D.Fe

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]在100ml混合酸中,HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度(mol/L)是 (　)

　 A.0.15mol/L　 B.0.225mol/L C.0.35mol/L　　 D.0.45mol/L　

　解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.强氧化性(与金属反应不放出H₂)

(6)　 浓硝酸使Fe、Al钝化。

(7)　 Fe + HNO₃(过量、浓) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

Ag+ HNO₃(稀) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(8)　 C + HNO₃(稀) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

S + HNO₃(浓) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(9)　 H₂S +　 HNO₃(稀)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Na₂SO₃+ HNO₃(稀) )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(10)　　　 在中性、碱性溶液中NO₃^-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO₃^-与某些还原性的离子不能大量共存。

1.不稳定性 :　 HNO₃。

纯硝酸是　　 、　　　　　　　　 气味的液体,能跟水　　　　　 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为　　　 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别　　 和　　　 。

(二)硝酸的化学特性(完成化学方程式)

1.不稳定性 :　 HNO₃。

2.强氧化性(与金属反应不放出H₂)

(1)　 浓硝酸使Fe、Al钝化。

(2)　 Fe + HNO₃(过量、浓) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

Ag+ HNO₃(稀) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　 C + HNO₃(稀) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

S + HNO₃(浓) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)　 Na₂SO₃+ HNO₃(稀) )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在中性、碱性溶液中NO₃^-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO₃^-与某些还原性的离子不能大量共存。

[例题解析]

[例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是　　　　(　)　　

A. Ag　　　 B.Cu　　　 C.Al　　　 D.Fe

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　[例2]在100ml混合酸中,HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度(mol/L)是 (　)

　 A.0.15mol/L　 B.0.225mol/L C.0.35mol/L　　 D.0.45mol/L　

　解题思路:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

[巩固练习]课堂反馈

1．1.92g铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．504ml　　 B．168ml　　 C．224ml　　　　　　 D．336ml

3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．N₂O　　　 B．NO　　　 C．N₂O₃　　　　　　　 D．NH₄NO₃

4．现有下列物质，(1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸(4)氢氧化钠 (5)溴其中必须保存在棕色瓶里的是(　　 )

A．全部　　 B．(1)(3)(5)　　 C．(1)(3)　 D．(1)(2)(4)

5．6.4g铜与过量硝酸(8mol/L、60ml)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为n mol，此时溶液中所含NO₃^－的物质的量为　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　

A．0.28mol　 B．0.31mol　 C．(n+0.2) mol　　　 D．(n+0.4) mol

6．含n g HNO₃的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO₃被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．12.6　　 B．16.8　　　　 C．18.9　　　　　　 D．25.2

7．向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO₃和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2.24L　　 B．3.36L　　 C．4.48L　　 D．5.60L

8． 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．30　　　 B．46　　　 C．50　　　　　　　 D．66

课外作业

1．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是　　　　　　 (　　 )　　　　 　　　　　　　　　　　　

A．Ag　　　　　 B．Cu　　　 C．Al　　　 D．Fe

2．将NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O → NH₃+Zn(OH)₄^2- 配平后，离子方程式中H₂O的系数是　 (　　 )

A．2　　　　 B．4　　　　 C．6　　　　　　　　 D．8

3．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．稀硝酸　 B．浓硝酸　　　 C．浓硫酸　　　 D．浓盐酸

4．某K₂CO3样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl₂溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．肯定有KNO₃ B．肯定有KNO₃，可能还会Na₂CO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃ D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

6．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO₂和O₂，且NO₂和O₂的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．升高　　 B．降低　　 C．不变　　　　　　 D．无法确定

7．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1mol O₂和4mol NO₂ B．1mol NO和4mol NO₂

C．1mol O₂和4mol NO　　　　　　　　　 D．4mol NO和1mol NO₂

8．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．+1　　　 B．+2　　　　　　　 C．+3　　　　　　　 D．+4

9．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr₂晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．K⁺、OH^－、CO₃^2－ B．Na⁺、Cl^－、Ag⁺

C．K⁺、SO₄^2－、S^2－ D．H⁺、Cu²⁺、NO₃^－

10． 在浓硝酸中放入铜片：

①开始反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是　　　　　　　 　。

③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是　　　　　　 ，所得气体的平均相对分子质量为　　　　　　　 。

第四章非金属及其化合物

第六讲　 氮和硝酸

[考纲要求]

1.掌握硝酸的性质

2.掌握硝酸的工业制法

　　 　　　　　　　　教与学方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[自学反馈]

(一)硝酸的物理性质

纯硝酸是　　 、　　　　　　　　 气味的液体,能跟水　　　　　 互溶,

8．三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO₂)，当加热至一定温度时，它发生如下分解：C₃N₃(OH)₃＝3HNCO。HNCO(异氰酸，其结构是H－N＝C＝O)能和NO₂反应生成N₂、CO₂和H₂O。

①写出HNCO和NO₂反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

②如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量