1．将40mL1．5mol．L^-1的CuSO₄溶液与30mL3mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成浅篮色沉淀，假如溶液中Cu²⁺或OH^-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

　　 A．Cu(OH)₂　　　　　 　　　　　　　　　B．CuSO₄·Cu(OH)₂

　　 C．CuSO₄·2Cu(OH)₂　 　　　　　　　　　　D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

2．根据某原子守恒或电子守恒，直接写出关系式。

　　 常用的关系式有S-H₂SO₄，FeS-2H₂SO₄，NH₃-HNO₃等。

题型五　 差量法

　　 [例题9]　 有NaCl和NaBr的混合物16．14g，溶解于水中配成溶液。向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，得到33．14g沉淀。则原混合物中钠元素的质量分数为

　　 A．28．5%　 　　　B．50%　 　　　　　　　C．52．8% 　　　　　　D．82．5%

　　 [解析]　 NaCl+AgNO₃===AgCl↓+NaNO₃；NaBr+AgNO₃===AgBr↓+NaNO₃，　　 即：NaCl→AgCl，NaBr→AgBr，银元素替换了钠元素。因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为xg

　　 Na　　 →　　 Ag　　　　　　 △m

　　 23 g　　　 108 g　　　　 108 g－3 g==85 g

　　 x　　　　　 　　　　　　　33.14 6－16.14 g==17 g

　　 ==，解得：x==4．6，所以Na%==(4．6g／16．14 g)×100%==28．5%。

　　 [借鉴意义]　 差量法是根据反应前后物质的量发生变化，找出"理论差量"，再根据题意得出"实际差量"，两者列成比例关系，然后求解。这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积等。比如例题9中用到的质量差，又如2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂↑反应前后的气体体积差为1，质量差为56。

题型六　 十字交叉法、归中原理

　　 [例题10]　 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2升，则混和物中一定含有的金属是

　　 A．锌　　 　　　　　　B．铁　 　　　　　　　　C．铝 　　　　　　　D．镁

　　 [解析]　 本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2升可得金属平均摩尔电子质量为10g／mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32．5 g／mol、Fe：28 g／mol、Al：9g／mol、Mg：12g／mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g／mol，故答案为C。

　　 [例题11]　 某乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时，所需O₂的体积是原混合气体体积的2．7倍，则该混合气体若与足量H₂完全加成，消耗H₂的体积将是原混合气体体积的

　　 A．1．2倍　　　 　　B．1．4倍　 　　　　　C．1．6倍　 　　　D．1．8倍

　　 [解析]　 由燃烧方程式知，1 mol乙烯、乙炔分别耗氧为3 mol和2．5mol，平均耗氧2．7mol，可用十宁交叉法得出二者之比为2：3。再由加成反应可得出：2×l+3×2==8，8／5==1．6。故选C。

　　 [例题12]　 将1 molCO(g)和1 molH₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)达到平衡时，有的CO转化为CO₂。在条件相同时，若将1molCO和2molH₂O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为

　　 A．22．2%　 　　　　　B．28．2%　 　　　　　C．33．3%　　 　　D．37．8%

　　 [解析]　 对于后一气态反应来说，无论反应如何进行，物质的量总是3mol，生成的CO₂最多不能达到1mol，最少不低于mol，故CO)的体积分数在33．3%与22．2%之间。选D。

　　 [借鉴意义]　 十字交叉法是有关混合物的计算中一种常用的解题方法，它能将一元一次方程或二元一次方程组求解转化成简单的算术运算，如果你对十字交叉法没有把握，这时候完全可以列一个二元一次方程组来代替十字交又法，这样的把握性会比较大。十字交叉法只能作为一种计算的技巧，而不是一种化学方法，　　 在例题12中，采用了"归中原理"判断法。"归中原理"基本思路有两条：其一，"取两端、选中间"，先将问题假设成极限状态进行分析，求出两端极值，据此确定可能的取值范围，凡确定范围的习题均可用此法；其二是"定中间，选两头"，如例题10，先确定平均值，再根据"有一大必有一小"的平均原理使问题轻易得解。所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数M₁和M₂(M₁>M₂)的算术平均值M一定介于二者之间，即M₁>M>M₂。所以，只要求出平均值M，就可知道M₁和M₂的取值范围，结合题给条件即可迅速求出答案。

题型七　 极端分析法

[例题13]　 将某碱金属M及其氧化物M₂O的混合物4g投入足量水中，待反应后蒸干得5g碱，则这种碱金属为

A．Li　 　　　　　　B．Na　 　　　　　　C．K　 　　　　　　　　　D．Rb

　　 [解析]　 假设4g为碱金属单质，与水反应生成5g碱，则：　　

　　 2M + 2H₂O === 2MOH + H₂↑

　　 2M　　　　　 2(M+17)

　　 4g　　　　　　 xg　　

　　 x==4(M+17)／M。由题可知：4(M+17)／M > 5即：M<68．

　　 假设4R为碱金属氧化物，与水反应生成5g碱，则：

　　 M₂O + H₂O === 2MOH

　　 2M+16　　　　 2(M十17)

　　 4 g　　　　　 　y g

　　 y==4(M+17)／(M+8)。　 由题可子：4(M+17)／(M+8)<5即：M>28．

　　 而相对于原子质量介于28与68之间的碱金属只有钾，故选C。

　　 [例题14]　 含ngHNO₃的稀溶液与m g铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO气体。已知有n／4 gHNO₃被还原，则n ：m可能是

　　 A．1：1　 　　　　B．2：1　 　　　　　　　C．3：1　 　　　　　　　D．4：1

　 [解析]　 由题意可知，未被还原的硝酸的质量为n-n／4==3n／4(g)。因此本题可以采用极限法进行分析：

　　 ①假设铁的氧化产物只有Fe(NO₃)₂时，则n(Fe²⁺)：n(NO₃^-)==1：2

　　 即：(m／56)：(3n／4÷63)==1：2求得n：m==3：1

　　 ②假设铁的氧化产物只有Fe(NO₃)₃时，则n(Fe³⁺)：n(NO₃^-)==1：3

　　 即：(m／56)：(3n／4÷63)==1：3求得n ：m==9：2

　　 ③当铁的氧化产物为Fe(NO)₂、Fe(NO₃)₃的混合物时，则3：1<n：m<9：2则由题

意可知，凡是符合3：l≤n：m≤9：2，均可选。故本题选CD。

[借鉴意义]　 极端分析法就是从某种极限的状态出发，进行分析、推理、判断的思维方法。先根据边界条件确定答案的可能取值范围，然后结合题给条件得到正确答案。

基础2题型训练

1．写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；

0．0025mol，w(S)==×100%==36%．故选B。

　　 [借鉴意义]　 关系式法是根据化学方程式计算的主要方法。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，可以使多步计算化为一步而完成。找关系式的方法，一般有以下两种：

0．50mol·L-l的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为

　　 A．45%　 　　　　　B．36%　 　　　　　　C．20%　 　　　　　　　D．40%

　　 [解析]　 S-H₂SO₄-2NaOH　 n(S)==n(NaOH)==×0．010L×0．50mol·L^-1==

3．确定样品中杂质的成分。

题型三　 估算法

　　 [例题6]　 常温下，将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液里的溶质的质量分数最小的是

　　 A．CuSO₄·5H₂O　 　　　　B．Na₂O　 　　　　C．CaO　 　　　　　D．KNO₃

　　 [解析]　 CaO与H₂O反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂属微溶物，其溶解度在0．01 g-1 g之间，而其他物质均易溶于水，选C。

　　 [例题7]　 要使400g₁₀%的NaCl溶液中溶质的质量分数增大一倍，下列有关方法及数据中正确的是

　　 A．蒸发掉180g水　　 　　　　　　　　　　B．蒸发掉200g水

　　 C．加入50gNaCl　　 　　　　　　　　　　　D．加入40gNaCl

　　 [解析]　 估算。从分式的分子、分母的变与不变不难看出，要使溶液中溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉原溶液质量一半的溶剂(蒸发过程中，溶质质量－－分子不变，而分母变为－半时，比值扩大一倍)；而采用加入溶质的方法时，所加溶质质量也应比原溶液中溶质质量略大一些。借此结论可直接判断出B正确，且粗略判断出在C、D中C正确。故选BC。

　　 [借鉴意义]　 加快解题速度，要改变见到数字题就动笔计算的习惯，有些题型"貌似计算，实则可测"，解题的关键往往利用多动脑少动笔，通过推理、猜测从有关概念着手，充分利用边界条件、极限、始终态等，即可速算、巧算，甚至无须计算就可以迅速准确地估算答案、如例题6就是抓住Ca(OH)₂本身的溶解性来进行估算的。估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。

题型四　 关系式法

　　 [例题8]　 在O₂中燃烧0．22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO₂，

将这些SO₂全部转化为SO₃，生成的SO₃完全被H₂O吸收，所得H₂SO₄可用10．0 mL

2．根据质量分数确定化学式；

1．c、w、ρ间的相互转化；

0．026×0．05×u＝0．026×0.1×2，u＝4，分子最简式为RO₂；由最简式公式得：==1：2，M≈l40。应选A。

　　 [例题4]　 室温下，用惰性电极电解ymL某二价金属的硫酸盐溶液-段时间后，阴极有m mg金属析出，溶液的pH由6．5变为2．0(电解前后溶液体积的变化可忽略不计)，析出金属的原子量的数字表达式为

　　 A．　　　　　　B．　　　　　C．　　　　D．

　　 [解析]　 该二价金属的物质的量为，电路上流过的电子的物质的量为×2。此电解为混合电解，故产生的H⁺的物质的量即为电子的物质的量× 2，由此可得：×2==10^-2×V，M==。应选A。

　　 [借鉴意义]　 运用守恒法解题，就是利用在物质变化过程中，某一特定的量固定不变(如质量守恒，正负化合价守恒，元素守恒，电子得失守恒，溶液中的电荷守恒等)而进行化学计算的解题方法。它是从整体宏观的角度出发，抓住题目内在的守恒关系，避开繁杂的计算，从而快、准、稳地得到答案。比如例题3就是利用电荷守恒，例题2就是利用电子得失守恒。　　

题型二　 设一法

　　 [例题5]　 相同质量的N₉、Mg、Al分别与盐酸反应，(1)若盐酸足量时，生成的氢气的质量比是__________________

　　 A．Na>Mg>Al　 　　　　　　　　　　　　B．Na>Mg＝Al

　　 C．Na＝Mg＝Al　　 　　　　　　　　　　D．Na<Mg<Al

　　 [解析]　 (1)若盐酸足量：设Na、Mg、Al质量均为1 g，则根据关系式

　　 2Na　 - H₂↑　　 Mg -　 H₂↑　　 2Al　 - 3H₂↑

　　 2×23　　 2　　　 24　　　 2　　　 2×27　　 3×2

　　 1　　　 1／23　　 1　　　 1／12　　 1　　　　 1／9

　　 则氢气的质量比是(1／23)：(1／12)：(1／9)==36：69：92Z，

　　 (2)若盐酸不足，三种金属都足量时，足量的Mg、Al与不足量的等量的盐酸反应产

生的氢气质量相等，而足量的钠能继续与水反应，则产生的氢气最多。应选B。

　　 [借鉴意义]　 抽象问题具体化，是一种简单又实用的小技巧，由于"1"是最简单的数字，"质量相等"时常设其质量均为1g，故又称为"设一法"。设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。遇到下列情况，可用设一法：

8．类比递推选择题。

基础2　 定量分析选择题

定量分析选择题又称计算选择题，在高考试题中约占15%-20%，是同学们比较"怕"的一种题型。究其原因，主要是求解选择题的方法欠妥，惯用常规方法处理，结果是"小题大做"。对于定量型选择题，如果不运用简便可行的方法，往往会影响到解题的速度和答案的准确性。所以要简化数字运算或不用数字运算，集讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维能力和解题技巧的训练，强化"综合智力"，运用巧解方法。

典型题型与例题

题型一　 守恒法

　　 [例题1]　 已知某H₂SO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO₄^2-浓度为6mol／L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为

　　 A．11．2 g　 　　　B．16．8 g　 　　　C．33．6g　 　　　　D．5．6 g

　　 [解析]　 根据电荷守恒，可得：c(H⁺)+2c(Fe²⁺)+3c(F³⁺)==2c(SO₄^2-)。又由于c(H⁺)==c(Fe²⁺)==c(Fe³⁺)，则6c(H⁺)==2×6mol／L，c(H⁺)==2mol／L。能溶解铁粉的质量为：(2mol／L×0．1 L×0．5+2mol／L×0．1 L×0．5)×56g／mol==11．2 g。应选A。

　　 [例题2]　 某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-个数比为1：2，则Cl与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为

　　 A．21：5　 　　　　B．4：1 　　　　　C．3：l　　　　 　　D．11：3

　　 [解析]　 设ClO^-为x个，由题意知，ClO₃^-为2x个，生成它们要失去电子共11x个，由电子得失守恒知必有11x个Cl^-生成。所以被还原的氯与被氧化的氯的原子个数比为11x：(x+2x)==11：3。应选D。

　　 [例题3]　 有一含杂质4．2%的某稀土元素的氧化物样品，其中含该稀土元素的质量分数为78%；在26mL0．05mol／L的该稀土元素的硫酸盐溶液中，加入0．1 mol／LBaCl₂溶液26mL时，可使其中的SO₄^2-完全沉淀，则该稀土元素的相对原子质量为

　　 A．140　 　　　　　B．114　 　　　　　　C．70　　 　　　　　D．105

　　 [解析]　 设该稀土元素的硫酸盐中正价总数为u，则根据总价数相等关系可得：