14. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X

　 存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)

　 下列推断不正确的是

　 A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

　 B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

　 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

　 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

非选择题

13.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

A.NaCl、NaClO　　　　　　　　　　　　 B.NaCl、NaClO₃

C.NaClO、NaClO₃　　　　　　　　　　　 D.NaClO₃、NaClO₄

12．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亚硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共热蒸干，可制得无水AlCl₃，则下列叙述正确的是　

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C．电池工作过程中，SOCl₂ 被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8

11．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

　 A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

　 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

　 C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

　 D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺+2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

C．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

9.在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将上述通入SO₂气体的BaCl₂溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是

A.氯化钡有两性　　　　　　　　 B.两支试管中产生的沉淀均是亚硫酸钡

C.SO₂有还原性且水溶液呈酸性　　 D.增强碱性使SO₂水溶液中SO₃^2-浓度增大

8.已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)，△H = -1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

7.N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下22.4 L Cl₂与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N_A

B. 电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜

　C.一定量的SO₂溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H⁺ 的数目为0.01N_A

D. 含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³

6.下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是

①石灰水　 ②H₂S溶液　 ③KMnO₄溶液　 ④溴水　 ⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液　 ⑥品红溶液

A.①②③⑤　　　 B.②③④⑤　　　 C.①　　　　　　 D.①③

5．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

A．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、S0₄^2-、 HCO₃^-

B．在由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、ClO^-

C．在PH =11的溶液中：S0₃^2-、K⁺、Na⁺、C0₃^2-

D．在酸性溶液中： AlO₂^-、I^一、NO₃^-、Na⁺