1. 用数学归纳法证明：(n+1)(n+2)……(n+n)=2ⁿ·1·3…(2n-1)(n∈N)时，从“k到k+1 ”时，左边需要相乘的代数式是(　　 )

A.　　 　　　　　　　　　　　　　　　　B.

C.2(2k+1)　　　 　　　　　　　　　　　　　D.2k+1

29．(8分)将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。试计算：

(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。

(2)溶液稀释后，c(H⁺)是多少?

28．(8分)根据下图所示实验回答下列问题：

(1)试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)试管B中的实验现象是　　　　　　　　　　　 ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察

到　　　　　　　　　　　　 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有　　　　　　　 性。

(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是　　　　　　　　　 ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(6分)某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

(1)其中可行的是　　　　　　　　　　 。

(2)其中一个操作方法稍作改进就能成为可行的是　　　　　 ，改进方法是　　　　　　　　 。

(3)完全错误的是　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请给出另外一种鉴别方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等离子化合物。

请回答下列问题：

(1)以上六种元素中，金属性最强的是(填元素符号)　　　　　　　 ，F原子的结构示意图为　　　　　　　　　　 。

(2)以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是(填真实的离子符号)　　　　　　　　　 。

(3)C₂B₂的电子式为　　　　　　　 ，该物质中存在的化学键有　　　　　　　　　　 。

(4)A₂B与C₂B₂反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(8分)已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

(1)H的名称是　　　　　　　　　 。

(2)E的两种用途是　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应③的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反应④的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(4分)写出除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)时发生反应的化学方程式：

(1)Na₂CO₃固体(NaHCO₃)　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)SiO₂(Al₂O₃)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(4分)过氧化氢(H₂O₂)俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水具有　　　 (选字母)性。(选择：A．氧化性　　 B．还原性　　 C．酸性)

(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，此时双氧水表现出 　　　　(选字母)性。(选择：A．氧化性　　 B．还原性　　 C．酸性)

(3)久置的油画，白色部位(PbSO₄)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO₂+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是

A．2 ：1　　　　　　　 B．1 ：2　　　　　　　 C．5 ：3　　　　　 D．3 ：5

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

21．下列离子方程式书写正确的是

A．大理石与盐酸：CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．钠与水反应：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．铁与稀硫酸：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

D．硅酸钠溶液中加入稀硫酸 2H⁺+SiO₃^2-＝H₂SiO₃↓