2．生产、生活中的有些现象看上去很相近，但原理相差甚远。下列现象中产生原理相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白雾产生

B．碘和锌在少量水作用下剧烈反应，钠在氯气中燃烧，都有烟产生

C．铁酸钾(K₂FeO₄)和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化

D．在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质

1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02×10²²个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

21.(10分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　 ，　

20.[方法一]加热转化法

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[方法二]测 SO₂质量法

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

[方法三]测沉淀质量法

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.(10分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　 ，　 (4)　　　　　　　 ，　 (5)　　　　　　　 。

18.(10分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　

17.(8分)

(1)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　 ，　 (3)　　　　　　　　 ，　 (4)　　　　　　　 。

21.将不同质量的某均匀铁铜合金分别加入到相同浓度200 ml的稀硝酸中，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

试通过计算填空：

(1)写出实验⑤中发生的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)硝酸的物质的量浓度为　　　　　 ；

(3)通过计算确定实验④中剩余的金属成份是什么？

(4)通过计算确定合金中铁铜的物质的量之比为多少？

(5)通过计算确定实验①中m₁的质量为多少？(要求写出计算过程)

岳阳市一中2010届高三第二次质量检测

20. 某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数

[方法一]加热转化法

称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间。

(1)则硬质玻璃管中可能发生的化学反应方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　；

(2)若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na₂SO₄质量分数为　　　　　 　　　　；

(3)该方法的缺点是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。(只要答一点)

[方法二]测 SO₂质量法

采用如图所示装置，通过实验测定生成SO ₂的质量。

(1)若打开A装置的活塞时发现液体不能顺利留下，若装置无堵塞，则可能的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若实验前称取c克样品，测得SO₂的质量为d克，则可求出Na₂SO₄质量分数，该方法的缺点是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。(只要答一点)

[方法三]测沉淀质量法

第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；

第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；

第三步：向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤；

第四步：干燥沉淀，称重为f克。

(1)方案中BaCl₂不能改成Ba(NO₃)₂，试简述原因　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)简述洗涤沉淀的方法：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反　　 应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

(1)t₁时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是______ mol。

(4)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_____2(填“>”、“<”或“=”)；

若，则n(C1^－)=　　　　　 mol(用含a的代数式来表示)。