第二节　 胶体的性质及其应用

4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶液胶内，开始时产生沉淀，

　　　　 继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　 )

　　　　 A、2mol/L H₂SO₄溶液　　 B、2mol/L NaOH溶液

　　　　 C、2mol/L MgSO4溶液　　 D、硅酸溶胶

Ⅴ、布置作业[作业]课本P79　 NO 1、2、3、4

3、解释下列问题

　　　 ⑴FeCl₃为什么可作止血剂？

　　　 ⑵含氮量相同的硝铵和硫铵，硝铵的肥效不及硫铵，这是什

　　　　 么缘故。

2、用FeCl₃溶液制Fe(OH)₃胶体时

　　　 ⑴为什么不能过渡加热？

　　　 ⑵为什么不能直接加热FeCl₃溶液？

　　　 ⑶为什么不能用井水？

Ⅰ、复习课文

[提问]1、胶体和溶液的本质区别是什么？

2、怎样鉴别Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液？

Ⅱ、引入新课

[引言]从外观看，胶体跟溶液并没有明显区别。那么，怎样来鉴别

　 胶体和溶液呢？下面介绍胶体的几种重要性质，其中某些性

　 质可用来鉴别胶体和溶液。

Ⅲ、讲授新课

[揭题]二、胶体的重要性质

[实验]让一束光照射盛有Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液的试管

[小结]1、丁达尔现象

　　　 操作：强光照射，侧面观察

　　　 现象：出现一条光亮的通路

　　　 原因：胶体微粒对光线的散射而形成

　　　 应用：鉴别胶体和溶液

[过渡语]丁达尔现象有何应用呢？超倍显微镜就是利用了胶体发生

　 　　　丁达尔现象这个性质--因为每个微粒都发生了散射现

　　　　 象，就如无数个小发光体，使我们能够看到这些小发光体

　　　　 的大小、形状及其“动”的形象。

　　　　 它是怎样“动”的呢？这就是布朗运动。

[小结]2、布朗运动

　　　 特点：永恒、不规则

　　　 原因：胶粒(小而轻)受分散剂的(无规则运动)的撞击。

[过渡语]既然胶粒在“动”，那么它们相互碰撞到一起，不能结合

　　　　 成较大颗粒而沉淀吗？事实上胶体都比较稳定，并不沉

　　　　 淀，这是为什么？

[实验]用Fe(OH)3胶体做电泳实验

[小结]3、电泳

　　 现象：阴极附近颜色加深

　　　　　 阳极附近颜色变浅

　　 推测：Fe(OH)3胶体的微粒带正电荷

[讨论]Fe(OH)3胶粒为何带上正电荷？

[讲解]当物质分散成胶体的微粒时，分散质的总表面积有很大的增

　　　 加。例如，若一个西瓜的表面积为4πR2，用刀切成二半，

　　　 总面积就增加2πR2。

胶粒直径 表面积 吸附力 选择性吸附 胶粒带上　 带电粒子向两极

　 小　 →　 大　 → 强　 → 离子 　→ 电荷　　　 游去　　　 电泳

[小结]胶粒的带电规律

[谈话]电泳原理在工业上有许多应用。如浙江陶瓷厂除去陶土中

　　　 Fe2O3杂质，浙江电除尘器厂生产的电除尘器除去大量烟尘，

　　　 以减少污染等。

[提问]在一定时间内，胶体为什么能够稳定存在？

[讲解]在同一胶体溶液里，同一种胶粒只吸附同种离子而带上同种

　　　 电荷，同种胶粒相互排斥因而不易聚集，故胶体具有较大的

　　　 稳定性。

[过渡语]既然胶体稳定性是因为胶粒带电，那么胶粒失去电荷，会

　　　　 有什么变化呢？

[追问]胶粒失去电荷后，胶粒碰撞后结合成较大的颗粒而发生凝

　　　 聚。那么有什么办法除消胶粒所带的电荷呢？

[讨论]

[实验]Fe(OH)3胶体+MgSO4溶液→红褐色↓

　　　 Fe(OH)3胶粒○　　　 Fe(OH)3胶粒　　　 　　　　 沉淀

　　　 MgSO4=Mg2++SO　　　　 不再带电

[结论]电解质能使胶体凝聚

[提问]早餐时,在热豆浆里加入酱油或白糖有何不同现象?为什么?

　　　 H4SiO4胶体

　　　 H4SiO4胶粒○　　　　　 H4SiO4

[结论]带相反电荷的胶粒混和会使胶体凝聚

[谈话]两瓶不同品种的墨水混和有可能发生凝聚，从而堵塞钢笔的

　　　 笔孔，造成出水不畅。从这个意义上看，墨水不宜互相借用。

[提问]加热对布朗运动有何影响？对胶粒与离子之间的结合力又有

[实验]H4SiO4胶体　　　 　 白色↓

[结论]加热能使胶体凝聚

　　　　　　　　　 离子吸咐力减弱　　　 相互结合

[谈话]美国曾经制成一种“微波手术刀”，这种刀能发出微波把割

　　　 口附近的血液中的蛋白质“加热”，使血液凝固，减少流血。

　[小结]4、凝聚

　　 　　　　　　 　加入电解质力　　　　　　　　　　　　　 沉淀

　　　 胶体 加入某些胶体→胶粒失去电荷→凝聚→

　　　　　 加热　　　　　　　　　　　　　　　　　 凝胶

[追问]胶体凝聚的结果是否一定产生沉淀呢？

[谈话]中国人民食用2千多年，现在国外也闻名的食品--豆腐，

　　　 就是把盐卤或石膏溶液加入豆浆里，使豆浆里的蛋白质和水

　　　 等物质一起凝聚而制成的一种凝胶。

[提问]点豆腐时为什么用MgCl₂或CaSO₄呢？

[讲解]这是因为蛋白质胶粒一般带负电荷，Ca²⁺、Mg²⁺比Na⁺的正电荷高，凝聚能力强，如用食盐点豆腐，因NaCl加得过多而使豆腐太咸，就不能食用了。

[过渡语]至此，我们已经对胶体的概念和胶体的几种重要性质有了初步的了解。那么，胶体的知识有什么重要意义呢？

[小结]三、胶体的应用

　　　 ①土壤的保肥作用　　　 ②制豆腐　　 ③明矾净水

　　　 ④电除尘　　　　　　　 ⑤三解洲的形成

Ⅳ、巩固新课

[练习]1、胶体的性质中哪些跟胶粒直径大小有关？

　　　　 哪些跟胶粒的带电性质有关？

3、德育渗透：适当进行辩证唯物主义观点的教育和爱国主

　　　　　　　　 义的教育。

[重点]胶体的重要性质

[教具]多媒体

[教法]实验探究法

　[目标]　 1、知识传授：⑴初步认识胶体的重要性质

　　　　　　　 　 　⑵一般了解胶体凝聚方法

2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能力

　　　　　　　　 以及想象能力。

第2课时

[讨论]上述①、②、③号试管中的溶液、胶体与浊液是怎样形成的？

　　　 其形成过程有什么共同的特点？

[小结] 一种或几种物质的微粒 + 另一种物质 　　　 　　　　　　 混和物

　　　　　　　 分散质　　 +　　 分散剂　　　　　　　　　 分散系

[提问] 上述①、②、③号试管中液体，分散质、分散剂各是什么？

[讨论]刚才实验时同样的反应物，②中无沉淀，③中有沉淀，这是

　　　 什么原因呢？

[小结]　　 AgNO3+KI=KNO3+AgI↓　　　

　　 　　 AgNO3+KI=KNO3+AgI(胶体)

浓→快→多→颗粒大→有沉淀--浊液

稀→慢→少→颗粒小→无沉淀--胶体

[设问]大家知道，分散质的颗粒溶液小，而浊液大。这可以通过过

　　　 滤实验加以证明，前者可透过滤纸，后者则不能。那么胶体

　　　 中的分散质颗粒的大小又如何呢？能否设计出类似的实验来

　　　 证明呢？

　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 AgNO3　　　　　

　 AgNO3　 　

[小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。

[追问]现把滤纸换成半透膜，胶粒能否透过半透膜呢？

[讨论]⑴要证明食盐水里的Na+、Cl-能否透过半透膜，需要什么试

　　　 剂？所取试液是半透膜内还是半透膜外的液体？为什么？

　　　 ⑵同样，如何证明淀粉胶体的微粒能否透过半透膜？

取膜外的液体　 焰色反应　 黄色→说明膜外有Na+

　　　 　 ⑵证明淀粉胶粒不能透过半透膜

　　　 　 取膜外的液体　 碘水　　 不变蓝色→说明膜外无淀粉

[实验]

　 　　　　　 　小漏斗　　　　　　　　　 　　 食盐水

　 　　　　 漏斗架　　　　　　　　 　 淀粉胶体

　 　　　　 绳　 子

　 　　　　 烧　 杯

　 　　　　 半透膜　　　　　　　　　 　　 　蒸馏水

[小结]实验证明：胶体微粒大于溶液里溶质的离子或分子。进一步实验证明其直径大小在10-9--10-7米之间。这是胶体区别于其它分散系的本质特征。

胶体的本质

　分散质微粒的直径大小在10-9--10-7米之间的分散系叫胶体。

　　　　　　　　　　　　　　 溶液　　　　　　　　　　　　　　 胶体　　　　　　　　　　　　　　　　　 浊液

10-9m　　　　　　　　　　　　　　　　 10-7m　　　　 D　 　　　　　

[讲解]把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。应用渗析的方法可精制某些胶体。

[提问]由实验你可知道普通滤纸的细孔直径范围多大？而半透膜的

　　 孔径又是多大？

[小结] (二)胶体的提纯　　　　　　　　 渗析

	过　　　 滤	渗　　　 析
含　 义 　 使用用具除去杂质提纯对象应用实例	把不溶于溶剂的固体物质跟溶液分离的一种操作。 滤纸和小漏斗 固体小颗粒(许多分子的聚集体) 浊液 Fe(OH)3↓+NaCl溶液	将杂质离子或分子跟液溶胶分离的一种操作。 半透膜 单个分子或离子 液溶胶 Fe(OH)3(胶体)+稀HCl溶液
小孔直径	10-7m< D	D <10-9m

[谈话]过滤、渗析实验好像渔民用渔网打鱼一样，小鱼穿网而过，溜之大吉，而大鱼则在劫难逃了。当然，不同的渔网，网眼大小不同，故从网中可以漏出大小不同的鱼。滤纸孔径大，不仅可以漏出溶液中的单个离子或分子，也可以漏出胶体颗粒。但是半透膜的孔径太小了，只能漏出溶液中的单个离子或分子，而胶粒则无法漏出。

[设问]胶体是否一定是液体？分散剂是否一定是液体？

[小结](三)胶体的分类　　　　　　　　　　　　　　　　

根据分散剂的状态分　 　　　　　　　 2、根据分散质的组成分　　　　　　　　　　　　　　　　

气溶胶　　 固溶胶　 液溶胶　　　　　　　　　　　　 粒子胶体　　　 　 分子胶体

[讨论]举出日常生活中见到的胶体，它们分属于哪类胶体？

　　　 分散质、分散剂又各是什么物质？

[学生实验]选用下列方法、药品和仪器制备Fe(OH)3胶体，并用丁达尔现象验证之。

药品：饱和FeCl3溶液、浓NaOH溶液、蒸馏水、Fe(OH)3固体等。

仪器：烧杯、酒精灯、试管、研钵、三脚架、石棉网等

方法： A、饱和FeCl3溶液与浓NaOH 溶液混和

　　　 　　　　 B、长时间煮沸饱和FeCl3溶液

　　　 　 　　C、将1-2ml饱和FeCl3溶液滴入20ml沸水中

　　　 　　　　 D、将1-2mlFeCl3溶液滴入20ml 冷水中

E、将Fe(OH)3粉末研磨成直径小于10-7m的细颗粒，再分

　　　 散到极稀的FeCl3溶液中

[讨论]　　 上面哪些方法制得了Fe(OH)3胶体？那些不能？

　 　　　　　　　　 1、水解法　　 ：Fe3++3H2O　　 Fe(OH)3(胶体)+3H+

　　　 　　　　　 2、复分解反应法：Fe3+ + 3OH-　 Fe(OH)3(胶体)　

3、固体研磨法

Ⅲ、巩固新课

[练习] 上述制取实验中，有些同学用方法C制得的Fe(OH)3胶体，产生了少量浑浊，如何除去浑浊？又如何除去里面过量的FeCl3和生成的HCl等杂质？怎样检验Fe(OH)3胶体是否净化了？

Ⅳ、结束新课

[谈话]上述制取实验中，用B法都没有得到Fe(OH)3胶体。用C法制Fe(OH)3胶体喜忧参半。大家所用的方法、药品和仪器都差不多，为什么有些成功，有些失败？其实，这些问题都涉及胶体的重要性质。欲知后事如何，且听下回分解。

Ⅴ、布置作业

[作业]课本NO.6(填表)

　　　 课外小实验：早餐时在豆浆里加白糖或加酱油，看一看有何

　　　　　　　　　 不同现象。

Ⅰ、引入新课

[设问]先让学生写出KI与AgNO3溶液反应的化学方程式。是否任何情况下混和AgNO3和KI溶液反应都有黄色沉淀产生呢？

[实验]　　　　　　　 0.01mol/1　 KI

　　　　　　　　　　　　　 　 各加几滴

　　　　 蒸馏水　 0.01mol/L　 AgNO3　 0.1mol/L　 AgNO3

　　　　　 ①　　　　　　 ②　　　 　　　　　③

　　　　 无沉淀　　　　 无沉淀　　　　　 有沉淀

[提问]上述实验中制得的液体，哪些是浊液？

[追问] ①、②号液体外观相同，都是溶液吗？它们的性质

是否完全相同？请看实验。

[实验]让一束光照射盛放①、②号液体的试管。

[小结]实验发现，②中有一条光亮的通路，这被称为丁达尔现象，

　　　 ①中则无。由此可见两种液体的性质有所不同。通常我们把

　　　 ②号中的液体叫胶体。本节主要介绍什么是胶体和胶体的重

　　　 要性质。

Ⅱ、讲授新课

[揭题]　 　　第8节　 胶体