4．把25.6克KOH和KHCO₃混合物在250℃下锻烧称重，混合物的质量减少4.9克。则原混合物中KOH和KHCO₃的物质的量比较是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

A. n(KOH)>n(KHCO₃)　　　　　　　　　 B. n(KOH)<n(KHCO₃)

C. n(KOH)=n(KHCO₃)　　　　　　　　　 D. 任意比

3． 将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A．a=b　　　　　 B. a>b　　　　　 C. a<b　　　　　 D.无法判断

2． 钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H₂。合金中另一种金属可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Cs　　　 　 B. Rb　　　 　 C. Na　　　 　 D. Li

1． 钾－钠合金(含50%-80%钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．熔点260.7K　　　　　　　　　　　 B. 具有很高的比热

C．可作冷却剂　　　　　　　　　　　 D. 能跟水剧烈反应

2.(04年上海高考题)　 等物质的量的N₂、 O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N₂、 O₂、CO₂物质的量之比为　　　　　　　　　 (　　 )

A. 3：4 ：1　　　 B. 3：3：2　　　 C. 6：7：3　　　 D. 6：9：0

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

[巩固练习]

课堂反馈

[例题解析]

[例1]工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：

工业上生产金属钾的化学方程式和条件是∶

KCl　 + 　Na　 →　 NaCl　 +　 K

(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？　　　　　　　　 ，其选择范围是　　　　　　　 。　　　　

(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]某碱金属(R)及其氧化物(R₂O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问∶(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

1.(04年上海高考题)将标准状况下的2.24LCO₂通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是　 (　　 )　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　 c (HCO₃^-₎略大与c (CO₃^2-₎ 　　　　 B. c (HCO₃^-₎等于c (CO₃^2-₎

C.　 c(Na⁺)等于 c (HCO₃^-₎与c (CO₃^2-₎ 之和 　

D. c (HCO₃^-₎略小与c (CO₃^2-₎

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。

金属La 、 Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。

2. 化学性质： Li+O₂→　　　　　　　 　钠能形成　　　　 、　　　　 　两种氧化物，K能形成　　 　　氧化物。(写化学式)

1. 碱金属从上到下半径逐渐　　 。熔沸点逐渐　　　 ，密度逐渐　　　 。