7．关于氢键，下列说法正确的是

　A．每一个水分子内含有两个氢键

　B．冰、水和水蒸汽中都存在氢键

　C．没有氢键就没有生命

　D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6．据最新科技报导，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有非常好的抗癌、治瘤作用，下列有关说法正确的是

　A．¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同位素　 　　　　　　　　　　B．¹⁰B₂₀是-种高熔点硬度大的物质

　C．¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同分异构体　 　　　　　　　　D．¹⁰B中子数与核外电子数相同

5．下列离子方程式正确的是

　A．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Br^-+Cl₂===Br₂+2Cl^-

　B．AgNO₃溶液中通入过量氨气：Ag⁺+2NH₃＝Ag(NH₃)²⁺

　C．含有等物质的量的NH₄HSO₃与NaOH溶液反应：

　NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-===SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

　D．硫化亚铁置于过量的稀硫酸中：S^2-+2H⁺===H₂S↑

4．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O===2Cl^-+SO₂↑+2HClO

B．铝铵矾[(NH₄)Al(SO₄)₂]溶液中加入过量热的氢氧化钡溶液：

　NH₄⁺+OH^-===NH₃↑+H₂O

C．亚硫酸氢钠溶液显弱酸性：HSO₃^－+H₂O===SO₃^2-+H₃O⁺

　D．100mL沸水中加入1 mL饱和氯化铁溶液：

　Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺

3．下列离子方程式书写正确的是

A．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O===2H⁺+2NO₃^-+NO↑

B．标准状况下，112mL氯气通入10mLl mol·L^-1的溴化亚铁溶液中：

　　 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．碳酸钠溶于水：CO₃^2-+2H₂O＝H₂CO₃+2OH^-

2．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由²H和¹⁸O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5N_A

B．标准状况下，1 L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7／22．4 N_A

C．在1L0．1mol／L的HCOOH溶液中，所含HCOO^-与HCOOH粒子数之和为0．1 N_A

D．SO₂晶体中，1mol硅原子与2N_A个氧原子形成共价键

1．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．1 mol烷烃(C_nH_2n+2)含(2n+1)NA个共价键

B．1 mol石墨中含有N_A／2个六碳环

C．常温常压下，31 g白磷与红磷混合物，含有N_A个磷原子

D．将1 molNO₂气体进行压缩，压缩后气体的分子数将少于N_A

8．类比递推选择题。

基础4　 正误判断选择题

正误判断选择题主要是对基本概念、基本技能的考查，比如元素周期律，阿伏加德罗常数，离子方程式等。同学们在审题时首先要看清题目，是选"正确"还是"不正确"的，其次是进行选项分析，最后综合考虑得到答案。

典型题型与例题

题型一 　阿伏加德罗常数类

　　 [例题1]　 以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2-

B．常温常压下，1 mol碳烯(：CH₂)所含电子总数为8N_A

C．常温常压下，46克NO₂和N₂O₄平衡气体中含有3N_A个原子

　　 D．标准状况下，11.2L臭氧中含N_A个氧原子　　

　　 E．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为N_A

　　 F．1molOH^-在电解过程中被氧化，提供的电子数为N_A个

　　 [解析]　 选ADE。A．53 g碳酸钠为0．5 mol，其中含0．5N_A个CO₃^2-，A不正确。B．常温常压下，1个碳烯含有8个电子，所以1 mol碳烯(：CH₂)所含电子总数为8N_A。C．常温常压下，假设46克全为NO₂或46克全为N₂O₄，它们都含有3N_A个原子，所以平衡气体中含有3N_A个原子。O．标准状况下，11．2L臭氧为0．5mol，其中含1．5 N_A个氧原子，所以D不正确。E．在标准状况下，水不是气态，计算错误，E不正确。F．1 molOH^-在电解过程中被氧化，4OH^--4e^-===2H₂O+O₂↑，提供电子的数目为N_A个。所以此题选ADE。

　　 [例题2]　 以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C₂H₂(g)+5／2O₂(g)===2CO₂(g)

+H₂O(l)；△H==－1 300kJ／mol热化学方程式的说法正确的是

　　 A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1 300kJ的热量

　　 B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收l 300kJ的热量

　　 C．有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300kJ的热量

　　 D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300kJ的热量

　　 [解析]　 选AD。A．有10N_A个电子转移时，即有1 molC₂H₂参加反应，应当放出1 300kJ的热量，A正确。B．有N_A个水分子生成且为液体时，应当放出而不是吸收1 300LJ的热量。有8N_A个碳氧共用电子对生成时，表示有2 mol CO₂生成，应当放出1 300kJ的热量，C错，D正确。所以选AD。

　　 [借鉴意义]　 关于阿伏加德罗常数这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况，如常温常压：1．01×10⁵Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、己烷、辛烷、CHCl₃等、

　　 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时，常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的，Cl₂、N₂、O₂、H₂等为双原子分子，晶体P₄、金刚石、石墨、二氧化硅等的结构。

题型二　 判断离子方程式书写正误类

　　 [例题3]　 下列离子方程式中，正确的是　　

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl2===Fe³⁺+2Cl^－

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺===Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^-===3Cl^－+ClO^-+H₂O

E．漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O===CaSO₃↓+2HClO

F．NaHS水解：HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

G．过量的NH₄HSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-===BaSO₄↓+2H₂O

　　 H．碳酸钙与醋酸：CaCO₃+2H⁺===CA²⁺+H₂O+CO₂↑

　　 I．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O===AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

　　 J．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺＝Fe³⁺+4H₂O

　　 K．铜片加入到稀硝酸溶液中：3Cu+2NO₃^-+8H⁺===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 [解析]　 选BGK。A．没配平，C．Ca(HCO₃)₂应拆成离子形式，D．没配平，E．HClO

有强氧化性，应得到CaSO₄，F．所给是HS^-的电离方程式，H．醋酸是弱酸应写成化学式，I．Al(OH)₃不溶于氨水，J．没配平，所以选BGK。

　 　[借鉴意义]　 离子方程式书写的基本要求：

　　 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理，该"拆"或不该"拆"要分清。

　　 (3)号实际："＝""""→""↑""↓"等符号符合实际。

　　 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

　　 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

　　 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

题型三　 基本概念类

　　 [例题4]　 下列叙述正确的是

　 　　A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

　 　　B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

　 　C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

　 　D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

E．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

F．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

H．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性

　I．分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高

　J．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体

　[解析]　 选B。A．分子稳定，是由于分子内的化学键的作用力强。C．冰融化时水分子中共价键不断裂，是分子间作用力被破坏。D．氯化钠熔化时离子键被破坏。E．发生化学反应时越容易失去电子的金属原子，还原能力越强。F．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质，比如Fe³⁺→Fe²⁺。G．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，比如SiO₂与HF反应。H．非金属元素的最高价含氧酸不一定具有强氧化性，比如H₂CO₃。I．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高。J．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体不一定为离子晶体，比如AlCl₃。所以选B。

　[例题5]　 下列说法正确的是

　A．pH==2和pH==1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

　B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1

　C．0．2mol·L^-1，醋酸与0．1 mol·L^-1醋酸中c(H⁺)之比为2：1

　D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3：1

　E．常温下醋酸分子不可能存在于pH＝7的碱性溶液中

　F．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液c(NH₄⁺)==c(Cl^-)

G．0．1mol·L^-1的氯化铵溶液与0．05mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中

离子浓度c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-) 　

H．0．1 mol·L^-1碳酸钠溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)+c(H⁺)==c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

[解析]　 选AFG。B．CO₃^2-会水解，c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比大于2：1。C．醋酸是弱酸，其酸的浓度与H⁺浓度之间不是正比关系。D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为2：1。E．常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中，比如醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解产生少量的醋酸分子。H．0．1 mol·L^-1碳酸钠溶液中离子浓度关系c(Na⁺)+c(H⁺)==2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)。

基础4题型训练

7．评价配对选择题

6．组合比较选择题