3、氢气的实验室制法

原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑　　 Zn + 2HCl = ZnCl₂ +H₂↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

2、化学性质：

(1)　　　

2H₂+O₂====2H₂O　　 点燃前，要验纯(方法？)

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

(2)　　　

H₂ + CuO === Cu + H₂O　氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

(小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H₂、C、CO)

1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)

5、其他

(1)　　　 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

(2)　　　 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水　 A.定义　 　硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

3、水的污染：

(1)水资源 　

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于　 1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是　 H₂O　　 ，最多的金属元素是　 Na ，最多的元素是 O 。

　 C．我国水资源的状况分布不均，人均量少　　　　　　　　　　　　　 。

(2)水污染　

A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

1、水的组成：

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

D.化学反应：

2H₂O=== 2H₂↑+ O₂↑

　　　　 　　　产生位置　　 负极　 正极

体积比　　　　 2 ：1

质量比　　　　 1 ：8

F.检验：O₂---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H₂---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H₂O，你能读到的信息

化学式的含义　　　　　　　　　　　 H₂O

①表示一种物质　　　　　　　　 水这种物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②表示这种物质的组成　　　　　 水是由氢元素和氧元素组成的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③表示这种物质的一个分子　　　 一个水分子 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)通电分解　 2H₂O=== 2H₂↑+O₂↑

(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H₂O + CaO==Ca(OH)₂

(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H₂O + CO₂==H₂CO₃

13. 向明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量。 　　 (1)当明矾为1摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)₂物质的量变化的曲线(表明化学式) 　　　　　　　　　　 　　 (2)当向体积为a升，浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)₂溶液时，用含a、M、N的代数式表示： ①当b满足　　　　　 时，沉淀的总物质量最大 　　 ②当b满足　 　　　　　时，沉淀的总质量最大 　　 (3)若向含m摩KAl(SO₄)₂的溶液中加入含n摩尔Ba(OH)₂溶液，试讨论取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？ 　　

12. 某工厂为使其工业废水达到国家规定的排放标准，拟进行净化处理，以免污染水资源。已知该厂废水中含有大量FeSO₄，少量Ag⁺和Na⁺及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法，以回收银和绿矾晶体，并得到最大的回收量。按下表填写净化处理操作方法，并说明每一步操作的目的(不必写化学方程式)。

11. 现有0.1mol·L^-1的AlCl₃溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液，进行下面的实验。

　　 (1)在试管中盛有上述AlCl₃溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

　　 ①加入10mlNaOH溶液时的现象是　　　　　　　　 ；加入30mLNaOH溶液时的现象是　　　　　　　　　 ；加入35mlNaOH溶液时的现象是　　　　　　　　　　　　 。

　　 ②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液　　　 mL。

　　 (2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl₃溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是　　　　 ，至加入　　　 mLAlCl₃溶液时开始出现沉淀，至加入　　　 mLAlCl₃溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。