3、对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是()

　 A、带回家中　B、倒到指定容器中　C、随意倾倒到水槽中　D、倒回原试剂瓶中

2、以下属于物理变化的是()

　 A、大米酿成酒　B、菜刀生锈　C、湿衣服晾干　D、食物腐败

1、你认为下列选项不属于化学研究范畴的是()

　 A、物质的组成与结构　B、物质的变化与性质

　 C、物质的运动状态　D、物质的用途与制取

2、化学式

(1)写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O₂、H₂、N₂、Cl₂ 。

b化合物：正价在前，负价在后(NH₃，CH₄除外)

(2)意义：如化学式H₂O的意义：4点　 化学式 Fe的意义：3点

(3)计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价　　　　 MgCl₂：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe²⁺ 每个亚铁离子带两个单位正电荷　　　　　　　 3 Fe²⁺：3个亚铁离子

2H₂O　 两个水分子，　 每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

3、离子：带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义：如Fe³⁺ ：铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

　*原子数≠电子数为离子结构示意图

(3)与原子的区别与联系

2、元素

(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O₂、O₃组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

　 *发　 现：门捷列夫

注：原子序数=质子数　

d、分类

　　组成：物质(纯净物)由元素组成

　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。　 H₂、O₂、N₂、Cl₂。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na⁺)氯离子(Cl^-)构成

　　　　混合物(多种物质)

分类　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

　纯净物　　(一种元素)

(一种物质)　化合物：　有机化合物　 CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、淀粉、蛋白质

(多种元素)　 　　　　　 氧化物　 H₂O　 CuO　 CO₂

　　　　　　　　无机化合物　 酸　 HCl　 H₂SO₄ 　HNO₃

　　　　　　　　　　　 　碱　 NaOH　 Ca(OH)₂ KOH

　　　　　　　　　　　　 盐　 NaCl　 CuSO₄ Na₂CO₃

第四单元 物质构成的奥秘

1、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识

		最外层上有2个电子
			原子

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数　　　　　　　　 决定元素种类 质子数(核电荷数)

(3)原子的质量主要集中在 原子核 　上　　　 (4)三决定　　 决定元素化学性质 最外层电子数

(4)相对原子质量≈质子数+中子数　　　　　　　　　　　　 决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

　　　 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、氢能源　三大优点无污染、放热量高、来源广