3．在一个暗箱里放有a个除颜色外其它完全相同的球，这a个球中红球只有3个．每次将球搅拌均匀后，任意摸出一个球记下颜色再放回暗箱．通过大量重复摸球实验后发现，摸到红球的频率稳定在25%，那么可以推算出a大约是(　)

　(A)12　(B)9　(C)4　(D)3

　4．随着中国经济的高速发展，股市持续上涨，到2007年5月28日止，股市的开户人数已达到1亿人，同日对股民的市场抽样调查如图3所示，据此估计当日对后市看涨的股民为_________万人．

2．将五张分别画有等边三角形、平行四边形、矩形、等腰梯形、正六边形的卡片任意摆放，将有图形的一面朝下，从中任意翻开一张卡片，图形一定是中心对称图形的概率是(　)

　(A)　(B)　(C)　(D)

1．我市某一周的最高气温统计如下表：

则这组数据的中位数与众数分别是(　)

　(A)27，28　　　(B)27.5，28

　(C)28，27　　　(D)26.5，27

4．在具体情境中了解概率的意义；能够运用列举法(包括列表、画树状图)求简单事件发生的概率．能够准确区分确定事件与不确定事件．

3．能够对扇形统计图、列频数分布表、画频数分布直方图和频数折线图等几种统计图表进行具体运用，并会根据实际情况对统计图表进行取舍，

2．了解总体、个体、样本、平均数、加权平均数、中位数、众数、极差、方差、频数、频率等概念，并能进行有效的解答或计算．

18．(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是___________________

____________________________________________________________________。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③___________________。

(3)测定样品中Cl^－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①步骤a中进行定容操作时视线应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

直到　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

③计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为______________。

④若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为　　　　　　　　　 (填实验名称)。

17．(21分)I．(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是(填序号，下同)　　　　　 ，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是　　 ，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是　　 ，加热也不发生反应的是　　　　 。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是　　　　 (填序号)

A．Cu + HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂ 　　　B．Cu + HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂

C．Cu空气△ CuO浓硝酸 Cu(NO₃)₂ D．Cu浓硫酸△ CuSO₄Ba(NO3 Cu(NO₃)₂

(3)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括(可选多项，但多选倒扣分，下同)　　　　　　　　　　　

　 A．通入X气体后产生白色沉淀　　

B．通入X气体后溶液中无明显现象

C．通入Y气体后开始沉淀

D．通入Y气体后沉淀溶解　　 　　　　　

E．通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　

A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强　　　　　　 B．盐酸的酸性比H₂SO₃强

C．BaSO₃能溶于盐酸　　　　　　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)

E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液

Ⅱ．下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：

(1)反应刚开始时的现象是__________________________________________________，

反应停止时的现象是____________________________________________________，

(2)请在右框中画出气体收集装置的装置图。

(3)①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________________________

②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：

_______________________________________________________________

(4)检查上图装置气密性的操作是：