2、根据反应式：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　 )

A. Br^-、Fe²⁺、Cl^- 　　B. I^-、Fe²⁺ 、Br^-

C.Br^-、I^-、Fe²⁺　 D. Fe²⁺、I^-、Br^-

1、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是　 (　 )

A.可溶于水　　　　　　　　　 B.具有较高的熔点

C.水溶液一定能够导电　　　　 D.熔融状态能够导电

28、(8分)钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克(相当于钙元素600毫克)，成人每天服用1片。”

(1) “1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示

　(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca²⁺ 生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01摩尔/升KMnO₄ 溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO₄溶液，发生的离子反应为：

2MnO₄^― +5H₂C₂O₄ +6H⁺ 2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O

① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

② 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________片剂”。

2009-2010届漳州三中高三化学科第二次月考卷(含答案)

可能用到的原子量：H=1　 C=12　 O=16　 Cl=35.5　 N=14　 Mg=24　 Ca=40　 Na=23

26、(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

　 (4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的电子式是　　　　　　 ，

该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为　　　　　　

(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　27、(10分)某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。　 甲管有刻度(0-50毫升)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：

　 (1) 上述装置中与制取氢气所用装置原理相似的是(填各装置的字母)：　　　　　

　 (2)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：

　(3)装置C中放入的反应物是　　　　　　 和　　　　　　 　　

(4)装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意:

a.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

b.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(13分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子	Na+　 Mg2+　 Al3+　 Ba2+
阴离子	OH-　 Cl-　 CO　 SO　 HSO

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和气体，且沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀溶于E溶液且产生气体；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

(1)、据此推断它们是：

A　　　　　 ；B　　　　　 ；C　　　　　 ；D　　　　　 ；E　　　　　 。

(2)、B溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式________________　　　　 　_

　　 _________________________　　　　　　　　　　　　　　　 _

24、(9分)用Cl₂消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。制备ClO₂的方法之一表述为：

　　　 KClO₃ +　　 HCl_(浓)　　　　　 KCl +　　 ClO₂↑+　　 Cl₂↑+　　　　　　

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)

(2)盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性　　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.

(4)与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的____　　 ___倍。

Ⅱ卷(非选择题 共54分)

22、把7.4克Na₂CO₃.10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中(Na⁺)=0.6mol.L^-1.若把等质量的固体混合物加热至恒温，残留固体的质量是(　 )

A. 3.18 g　 　　 　　B. 2.12g　　　 C. 4.22g　　 　　 　　D. 5.28g

2009-2010届漳州三中高三化学科第二次月考卷

21、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3g钠，6.2g氧化钠，7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，然后加入100g水，搅拌使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序是(　 )

A.甲﹤乙﹤丙﹤丁　　　　　　　　　 B.丁﹤甲﹤乙﹦丙

C.甲﹦丁﹤乙﹦丙　　　　　　　　　 D.丁﹤甲﹤乙﹤丙

20、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。(1)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是　 (　 ) ①过滤　　　 ②加过量的NaOH溶液　　　 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液　　　　 ⑤加过量的氯化钡溶液 A.①④②⑤③ 　　　　　　　 B.④①②⑤③　 C.②⑤④①③　　　　　　 　　 D.⑤②④③①