15、[方案一]　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (1)　　　　　　　　　　 ；(2)　　　　　　　　　　 。

[方案二](1)①　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　 ；

(2)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中

氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当

加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱

式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试

通过计算推测该碱式盐的化学式。

答案、(10分)n(CO₃^2－)=0.005mol(2分)，n(OH^－)=0.08mol(2分)，

n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol(2分)，n(Al³⁺)=001mol(2分)，

碱式盐中含有结晶水(1分)，碱式盐的化学式为：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O(1分)。

19．(10分)某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得　　

总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称　

得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。

(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(mL)。(设实验在标准状况下进行)

(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况

下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小

组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方

程式进行计算，就列出了如下算式：x+y＝VmL/22400mL·mol^-1，他们依据的原理是

_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y＝__________。由上述两算式，

该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数。

答案、(10分)(1)Na₂CO₃(2分)(2)(3分)

(3)原子守恒(2分)×2(3分)

18．(12分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁

的实验步骤如下：

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________。

(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)Ca(OH)₂不能过

量若Ca(OH)₂过量可能会导致　　　　　　　　　 溶解、　　　　　　　　 沉淀。

(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。

(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量 　②高温分解 　③

__________________________④_____________________________　 ⑤MgO称量

(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝_________、b＝_________、c＝_________。

答案、(12分)(1)Fe³⁺ Al³⁺；(2)Al(OH) ₃、Mg(OH)₂；(3)NaOH，过滤、洗涤、灼烧；

( 4)CO₂；(5)③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；(6)3、1、3。

17．(12分)；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用　　　　　　　　　　 隔开。

(2) Z→L反应的名称是　　　　　　　　　　 ，K的电子式为　　　　　　　　　　 。

(3) 写出B→F的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案、(12分) (1)阳离子交换膜(2分)；

(2)(4分)；铝热反应， 　

(2分)；

(2分)；

(2分)；

16．(10分)图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶　

液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的　

物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和 NaOH的物质的

量之比为1比　　 。

(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是

___________________。AB段曲线所表示的反应的离子方程式是

_____________­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________________________________。

(3) B处溶液中存在的浓度最大的离子是　　　 (填离子符号)。向B处生成的溶液中通

入二氧化碳，可见到的现象是 　　　　　　　。

　 (4) 向含有0.1mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐 滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；

一段时间后有有刺激性气味的气体

逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消

失。请在右图中画出生成沉淀的物质的

量与加入NaOH溶液体积的关系示意　

图。

答案、(10分)(1) 3(1分)；

(2) Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓(2分)；Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O(2分)；

(3) Na⁺(1分)；生成白色沉淀(1分)。

(4) (3分)

15．(18分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验步骤]

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　　

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.0110⁵Pa)的体积。

[问题讨论]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：　

稀硫酸　 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，　

使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有

少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实

验装置。

①装置中导管a的作用是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为_______mL。

答案、(18分)

[方案一]2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑(2分)(1)97mL(2分)(2)偏高(1分)

[方案二](1)①EDG(2分)

②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分)③ACD(3分)

(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。(4分) ②V₁－V₂ (2分)

14．在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K⁺的物质的浓度为(B )

A．0.2mol/L　　 　B．0.25mol/L　　 　C．0.45mol/L　　 　D．0.225mol/L

13．将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标

准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L^-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生

成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。

下列关系式中不正确的是(A )

A．35.5aV₂＝w₂－w₁　　　　　　 　　　　B．23n(Na)+27n(Al)＝w₁

C．n(Na)+3n(Al)＝2V₁/22.4　　　 　　　　D．58.5n(Na)+51n(Al)＝w₂

12．向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是( BD)

A．溶质只有Na₂CO₃　　 　　 　　B．c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－)　　　　　 　　D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)