10．将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、

Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－,

Cr₂O₇^2－可过量的KI中氧化出2.667g I₂，反应离子方程式是：

Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3 I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X

的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.52g AgCl沉淀，则表示X组成

的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 K₃Cr₂Cl₇ B　 K₃Cr₂Cl₅ C　 K₃Cr₂Cl₉ D　 K₂CrCl₄

9．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的

样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等

质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢

气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为　　　　　　　　 (　　 )

A．4：1　　　 B．2：1　　　 C．3：1　　　　 D．1：1

8．现有下列三个反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+CL₂=2FeCl₃　 ③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂ +8H₂O

若FeCl₂ 溶液中含有I^- 杂质，氧化除去I^- 杂质可加入试剂　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A、Cl₂ 　　 B、盐酸　　 C、KMnO₄　　　　 D、FeCl₃

7．对于反应14CuSO₄ +5FeS₂ +12H₂O =7Cu₂S +5FeSO₄ +12H₂SO₄

来说，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、FeS₂ 既是氧化剂，又是还原剂

B、只有CuSO₄ 作氧化剂

C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7

D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1

6．由相同条件下的三个反应：2A^― +B₂ =2B^― +A₂；2C^― +A₂ =

2A^― +C₂；2B^― +D₂ =2D^― +B₂；可判断　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A、氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂　　 B、还原性：C^―＞A^―＞B^―＞D^―

C、2A^― +D₂ =2D^― +A₂可进行　　 　　 D、2C^―+B₂ =2B^―+C₂不能进行

5．下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是　　　　 (　 )

A、2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂↑ B、2F₂ +2H₂O = 4HF + O₂　

C、H₂O+Cl₂ =HCl =HClO 　 D、2H₂O 　　 　2H₂↑ +O₂↑

4．已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO₂ =2CO ；

②C+H₂O =CO +H₂ ；③CO +H₂O =CO₂ +H₂ ，由此可判断在该

温度下，C、CO、H₂ 的还原性强弱顺序是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、CO ＞C＞H₂ 　 B、CO＞H₂ ＞C 　

C、C＞H₂ ＞CO　 D、C＞CO＞H₂

3．在3S+6KOH =2K₂S +K₂SO₃ +3H₂O 的反应中，被氧化的硫与被

还原的硫的质量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、1：3　　 B、3：4　　 C、 2：1　　　　 D、1：2

2．根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性

的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、SO₂ 　　 B、H₂S　　　　　 C、H₂SO₄　　 D、SO₃

1．下列反应需要加入氧化剂才能实现的　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、SO₃→SO₄^2― B、HCl →Cl₂ 　

C、HCO₃^―→CO₂↑ D、Cl₂ →ClO^-